Phản ứng nào chứng minh H2SiO3 yếu hơn H2CO3?

Đáp án đúng và giải thích câu hỏi trắc nghiệmCâu trả lời đó chứng tỏ điều gì? H2SiO3 yếu hơn HỌ2CO3?” Cùng những kiến ​​thức lý thuyết liên quan là tài liệu Hóa học 11 hữu ích dành cho các em học sinh và quý thầy cô tham khảo.

Trắc nghiệm: Phản ứng nào chứng tỏ 2SiO3 yếu hơn HỌ2CO3?

A. Na2SiO3 + CO2 + BẠN2O → Na2CO3 + H2SiO3

B. Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

C. H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3+ 2NH2O

D. SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + FRIENDS2O

Trả lời:

Đáp án: A. Na2SiO3 + CO2 + PHIẾU2O → Na2CO3 + H2SiO3

Giải thích:

Phản ứng chứng tỏ axit silixic là chất khử yếu hơn axit cacbonic là phản ứng giữa H2CO3 và muối của axit silicic: axit silicic bị loại khỏi muối bởi axit cacbonic mạnh hơn.

=> Phản ứng chứng tỏ axit silixic là chất khử yếu hơn axit cacbonic là

Na2SiO3 + CO2 + BẠN BÈ2O → Na2CO3 + H2SiO3

Kiến thức tham khảo về silic và hợp chất

I. Silic

1. Vị trí

Trong bảng tuần hoàn silic ở ô 14, nhóm IVA, chu kỳ 3. Cấu hình electron: 1s22 s22p63 s23p2.

2. Tính chất vật lý

Có các dạng đẳng hướng của silic tinh thể và silic vô định hình

Tinh thể silic có cấu trúc giống kim cương, có màu xám, có ánh kim loại, là chất bán dẫn

Silic vô định hình là một loại bột màu nâu

3. Tính chất hóa học

– Silic có các số oxi hóa: -4, 0, +2 và +4 (số oxi hóa +2 kém đặc trưng hơn).

Trong các phản ứng hóa học, silic vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử.

một. Xóa thuộc tính

b. Quá trình oxy hóa

4. Trạng thái tự nhiên

– Trong tự nhiên, silic chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: chủ yếu là silic dioxit; các khoáng chất silicat và aluminosilicat như cao lanh, mica, fenspat, đá xà phòng, thạch anh, v.v.

5. Ứng dụng

– Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn, được dùng trong kỹ thuật vô tuyến điện và điện tử, để chế tạo tế bào quang điện, mạch khuếch đại, chỉnh lưu, pin mặt trời,…

Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi ra khỏi kim loại nóng chảy. Ferosilic là hợp kim dùng để chế tạo thép chịu axit.

6. Điều chế

– Điều chế silic bằng cách dùng chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon để khử silic đioxit ở nhiệt độ cao.

II. hợp chất silic

1. Silic Dioxit (SiO2)

Là chất kết tinh, nóng chảy ở 1713,oC, không tan trong nước.

– Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, dễ tan trong kiềm nóng chảy.

– Silic đioxit dễ tan trong axit flohiđric nên người ta dùng dung dịch HF để khắc chữ, hình lên thủy tinh.

Trong tự nhiên, silic dioxit tồn tại ở dạng cát và thạch anh. Silicon dioxide là một nguyên liệu thô quan trọng để sản xuất thủy tinh, gốm sứ, v.v.

2. Tính chất vật lý

– Là chất ở dạng tinh thể nguyên chất và không tan khi tiếp xúc với nước.

Trong tự nhiên, nó tồn tại chủ yếu ở dạng khoáng chất được gọi là thạch anh.

3. Tính chất hóa học

– SiO2 Tính chất oxit axit, dễ tan trong dung dịch kiềm nóng chảy hoặc muối cacbonat của kim loại kiềm nóng chảy nhưng tan chậm trong dung dịch kiềm.

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + FRIENDS2O

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

– SiO2 dễ tan trong axit HF khi tiếp xúc, phản ứng này còn được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2 NHÀ2O

III. Axit Silicic (H2SiO3)

1. Tính chất vật lý

– Là chất ở dạng keo, không tan trong nước, dễ mất nước khi đun nóng. Khi khô đi, axit silicic mất một phần nước, tạo thành vật liệu xốp gọi là silicage có khả năng hấp phụ mạnh được sử dụng để hút ẩm trong các công-te-nơ vận chuyển.

2. Tính chất hóa học

a) Phản ứng nhiệt phân:

H2SiO3 → SiO2 + BẠN BÈ2O

b) Phản ứng với axit cacbonic

Na2SiO3 + CO2 + FRIENDS2O → Na2CO3+ FRIENDS2SiO3

điều chế:

– Điều chế HỌ2SiO3 bằng cách dùng axit mạnh đẩy muối ra

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

Na2SiO3 + CO2 + FRIENDS2O → HOW2SiO3+ Na2CO3

– Thủy phân một số hợp chất của Si.

SiCl4 + 3 GIỜ2O → HOW2SiO3+ 4HCl

Đăng ký:

Khi sấy khô, H2SiO3 mất một phần nước tạo thành chất xốp gọi là silica, được dùng làm chất hút ẩm và chất hấp phụ cho nhiều chất.

III. muối silicat

– Là muối của axit silixic thường không màu, không tan (trừ muối của kim loại kiềm thổ).

– Dung dịch Na2SiO3 đặc hay còn gọi là thủy tinh lỏng được dùng để làm keo dán thủy tinh, sứ, bảo quản vải và gỗ khỏi bị cháy. Trong dung dịch, các silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo môi trường bazơ:

Na2SiO3 + 2HỘI2O → 2Na+ + 2OHS + HỮU2SiO3

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Nhớ để nguồn bài viết này: Phản ứng nào chứng minh H2SiO3 yếu hơn H2CO3? của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục