Muối clorua là gì? – Đại Học Kinh Doanh & Công Nghệ Hà Nội

Câu hỏi: Muối clorua là gì? Nêu tính tan và ứng dụng của một số muối clorua quan trọng.

Trả lời:

Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua.

– Tính tan của muối clorua: Hầu hết các muối clorua đều tan nhiều trong nước, trừ một số muối clorua khó tan trong nước như AgCl↓ (màu trắng) và ít tan như PbCl2↓ (màu trắng), CuCl↓ (màu trắng) …

Ứng dụng của một số muối clorua quan trọng:

+ NaCl: dùng làm muối ăn, điều chế NaOH, nước Java Cl2H2, axit HCl…

+ KCl: dùng làm phân kali.

+ ZnCl2: có khả năng diệt khuẩn, là chất chống ăn mòn.

+ AlCl3: chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ.

+ BaCl2: phòng trừ sâu bệnh trong nông nghiệp.

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về muối clorua nhé.

1. Một số muối clorua

Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua. Hầu hết các muối clorua đều tan nhiều trong nước, trừ một số muối khó tan như Ag và ít tan như CuCl, PbCl.2.

Muối của axit clohiđric gọi là muối clorua.

– Công thức chung: MCln.

Hầu hết các muối clorua đều tan trừ PbCl.2 và AgCl, CuCl, Hg2Cl2.

– Để nhận biết ion Cl- dùng thuốc thử là AgNO. dung dịch3 do tạo kết tủa trắng AgCl (AgCl tan trong dung dịch amoniac tạo phức với NH3):

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng: Phân kali; tà vẹt gỗ tẩm ZnCl2 để chống mục vì chất này có khả năng diệt khuẩn; AlCl3 được dùng làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ; BaCl2 Dùng để phòng trừ sâu hại nông nghiệp…

Muối clorua quan trọng nhất là NaCl. Ngoài công dụng làm muối ăn và bảo quản thực phẩm, NaCl còn là nguyên liệu quan trọng để công nghiệp hóa chất điều chế Cl.2H2 NaOH, Java,…

2. Độ hòa tan

Hầu hết các muối clorua đều tan trong nước. Trừ một số trường hợp như Bạc clorua-AgCl khó tan trong nước hay Chì(II) clorua-PbCl₂ tan rất kém trong nước.

3. tính chất hóa học

Về mặt hóa học, giống như các muối khác, muối clorua phản ứng với kim loại, bazơ, muối khác.

4. Nhận biết Iốt Clorua

Dùng dung dịch AgNO3 (bạc nitrat) để nhận biết anion clorua, vì tạo kết tủa trắng AgCl (không tan trong axit mạnh). AgNO3. dung dịch3 Nó cũng là thuốc thử để xác định các anion halogenua khác (ngoại trừ anion florua).

Thêm dung dịch bạc nitrat vào dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit clohydric tạo ra kết tủa phủ bạc clorua, không tan trong axit mạnh:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Vậy AgNO solution3 là thuốc thử để phát hiện các ion clorua.

5. Ứng dụng

Muối clorua quan trọng nhất là natri clorua (NaCl), thường được gọi là muối ăn. NaCl có nhiều nhất trong nước biển, là nguyên liệu điều chế HCl, NaOH trong công nghiệp.

Ngoài ra còn có BaCl2 làm thuốc trừ sâu, NH4Cl làm phân bón, ZnCl2 làm thuốc trừ mối, KCl làm phân bón,…

6. Bài tập thực hành

Bài tập 1: Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2 (dktc). Kim loại đó là

A. Ca B. Ba C. Sr D. Mg

Trả lời:

Trả lời: A

NH2 = 0,0125 mol

bảo toàn electron

2nUSA = 2nH2 nM = nH2 = 0,0125 mol

⇒M = 0,5 / 0,0125 = 40 (Ca)

Bài tập 2: Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là

A. canxi B. bari C. magie D. berili

Trả lời:

Trả lời:

M + HCl → MCl2 + FRIENDS2

nM = nMCl2

Bài tập 3: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2 (dktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 69,23% B. 34,60% C. 38,46% D. 51,92%

Trả lời:

Trả lời: A

NH2 = 0,4 mol

bảo toàn electron

3nAl + 2nMg = 2nH2 3nAl + 2nMg = 0,8 (1)

mhh = 27nAl + 24nMg = 7,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl = 0,2 (mol); NMg = 0,1 mol

⇒%mAl = 0,2,27/7,8 .100% = 69,23%

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Muối clorua là gì? – Đại Học Kinh Doanh & Công Nghệ Hà Nội của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục