H2S có tính khử – Đại Học Kinh Doanh & Công Nghệ Hà Nội

Câu hỏi: Tại sao nói Axit H?2S là chất khử mạnh?

Trả lời:

Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là tính khử mạnh, đây là tính chất hóa học thứ hai mà chúng ta cần nói đến.

Vì trong phân tử H2, lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2) nên là chất khử mạnh, có thể phản ứng với hầu hết các chất oxi hóa tạo sản phẩm có số oxi hóa cao hơn. Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa thấp bằng −2.

Tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa tham gia phản ứng hóa học, cũng như nhiệt độ, lưu huỳnh nguyên tố có thể bị oxi hóa thành dạng lưu huỳnh tự do (S0). Hoặc chuyển sang lưu huỳnh có số oxi hóa +4 (S+4), dạng lưu huỳnh có số oxi hóa +6 (S+6).

Để chứng minh HỌ2S có khả năng loại trừ con người vì H2S phản ứng với chất oxi hóa mạnh

Ví dụ :

H2S + Br2 + BẠN2O → HOW2SO4 + HBr

Có tính khử do:

Trong họ 2S có WILL-2 mà sau phản ứng có +6

⇒ Số oxi hóa tăng nên H2S có tính khử

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về Hydrogen sulfide H2Let S.

1. Tính chất vật lý

– KHẢ NĂNG 2S (Hydro sunfua) là chất khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí (d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở -60C, hóa rắn ở -86C.

– KHẢ NĂNG Tan 2S trong nước (ở 20C và 1atm, khí hiđrosunfua có độ tan S = 0,38g/100g H2O).

– Khả năng 2S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H. 2S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu, thậm chí tử vong nếu hít phải H2S trong thời gian dài.

Cấu tạo phân tử của H2S giống cấu tạo của nước (H2) đều có cực.

Tuy nhiên, HỌ2S có khả năng hình thành liên kết hydro yếu hơn nước. H2S là chất khí ít tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

2. Nguồn gốc của hiđro sunfua- H2S

Khí HO2S xuất hiện cả trong tự nhiên và công nghiệp:

– Gia Đình Nguồn2Tự Nhiên SẼ

Khí hydro sunfua được hình thành do thối rữa và phân hủy chất hữu cơ và rau quả, đặc biệt là ở vùng nước nông, bờ và sông nông.

Loại khí này đã được tìm thấy đến từ các vết nứt núi lửa, cống rãnh, giếng sâu và mỏ than. Ước tính mỗi năm có khoảng 50-60 triệu tấn khí H2S được tạo ra từ thiên nhiên.

– Ra đời trong sản xuất công nghiệp

+ FRIENDS2S được sản xuất công nghiệp theo quy trình sử dụng nhiên liệu chứa lưu huỳnh. Trong quá trình chế biến cellulose, sản xuất sợi nhân tạo, nấu bột giấy, thuộc da, chế biến thuốc nhuộm, xử lý nước thải, v.v.

Ước tính lượng khí H2S được tạo ra trong ngành công nghiệp sản xuất là khoảng 3 triệu tấn mỗi năm.

3. Tính chất hóa học của HO2S, tính chất của Hiđro sunfua

một. H2S có tính axit

Tính chất hóa học của HO2 S đầu tiên mà chúng tôi muốn nói đến đó là THE2S có tính axit yếu.

Khí hydro sunfua có thể hòa tan trong nước như đã đề cập ở trên và tạo thành dung dịch axit rất yếu gọi là axit sunfuric, yếu hơn axit cacbonic.

Axit sunfuric tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành 2 muối: muối trung hòa và muối axit.

b. Axit HO2S là chất khử mạnh

– Là chất khử mạnh vì trong H2S lưu huỳnh có số oxi hóa thấp nhất (-2).

– Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy thuộc vào bản chất, nồng độ chất oxi hóa, nhiệt độ… mà lưu huỳnh nguyên tố có số oxi hóa −2(S).-2) có thể bị oxi hóa thành (S), (SẼ +4), (SẼ+6).

– Phản ứng của họ2S

+ Khí2S phản ứng với O2 có thể tạo ra S hoặc SO2 tùy theo cách thực hiện phản ứng và lượng oxi:

2 họ2S + 3O2 → 2 họ2O + 2SO2 (nếu dư oxi)

2 họ2S + O2 → 2H2O + 2S

Ở nhiệt độ cao khí H.2S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt.2S bị oxi hóa thành SO2:

2 họ2S + 3O2 → 2 họ2O + 2SO2

+ Khi phản ứng với clo, H2S có thể tạo thành S hoặc H2SO4 Tùy theo điều kiện phản ứng:

H2S + 4Cl2 + 4 GIỜ2O → 8HCl + H2SO4

H2S + Cl2 → 2 HCl + S (khí clo gặp khí H.)2S)

+ Dung dịch HO2S có tính axit yếu 2 nấc: Khi phản ứng với dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc tạo muối trung hòa.

H2S + NaOH → NaHS + H2O

H2S + NaOH → Na2S + HIM2O

4. GIỚI THIỆU2S

Trong bản chất

– Loại khí này hầu hết được tạo ra trong tự nhiên và khí thải công nghiệp như đã đề cập ở trên. Hiđro sunfua thường được điều chế từ quá trình phân hủy chất hữu cơ của vi sinh vật trong điều kiện không có O.2 (còn gọi là quá trình phân hủy kỵ khí).

– H2S còn tồn tại trong khí núi lửa, khí tự nhiên

Điều chế HYD2S trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, khí này được điều chế bằng cách cho axit clohiđric phản ứng với sắt(II) sunfua:

FeS + 2HCl → FeCl2 + FRIENDS2S

– Hoặc điều chỉnh THEM2S từ

Một số sunfua kim loại và phi kim phản ứng với nước tạo thành hiđro sunfua

Công nghiệp điều chế HYD2S

– Tạo ra chúng2S khi tách từ khí chua – đây là khí thiên nhiên có H. Hàm lượng2CaoS. Ngoài ra, nó có thể được sản xuất bằng cách xử lý hydro bằng lưu huỳnh nguyên tố nóng chảy ở khoảng 450 °C.

– Trên đây là những tính chất hóa học của – mà chúng ta cần tìm hiểu. – là một loại khí độc tồn tại xung quanh chúng ta. Vì vậy, hãy học cách tránh nó.

5. PERSONAL2S độc như thế nào?

H2S là khí rất độc. Nếu chỉ có một lượng nhỏ hydro sunfua trong không khí, con người và động vật có thể bị ngộ độc nặng, ngạt thở, chóng mặt và nôn mửa. Tùy thuộc vào nồng độ của khí hydro sunfua mà mức độ nguy hiểm của nó sẽ khác nhau. Trường hợp nghiêm trọng có thể dẫn đến tê liệt hoàn toàn hoặc thậm chí tử vong.

+ Nồng độ khoảng 100ppm: Gây kích ứng màng phổi người. Nếu thở lâu trong khoảng 1 giờ, mắt và đường hô hấp sẽ bị ảnh hưởng. Nếu liên tục trên 8 giờ, nạn nhân có thể tử vong.

+ Nồng độ khoảng 400ppm đến 700ppm: Chỉ trong khoảng 30 phút, nạn nhân có thể nguy hiểm đến tính mạng.

+ Nồng độ trên 800ppm: Nạn nhân có thể bất tỉnh, có khả năng tử vong ngay.

Phân tích mức độ ảnh hưởng sức khỏe theo nồng độ H. gas2S trong không khí

Nồng độ (ppm)	mức độ ô nhiễm
0,025	Ở nồng độ này sẽ xuất hiện mùi hắc. Cảm nhận hay không là do mỗi người.
0,3 – 9	Chú ý, mùi như trứng thối ngày càng rõ ràng.
mười	Kích ứng chất nhầy trong mắt
40	cau có. Gây kích ứng màng phổi
100 – 300	Hít liên tục từ 8 đến 48 giờ sẽ gây tử vong
400 – 700	Tử vong nếu hít liên tục trong khoảng 0,5 – 1 giờ
800 – 1000	Mất ý thức và tử vong nhanh chóng

6. Ứng dụng của khí H2S – Khí hiđro sunfua

Mặc dù là một loại khí có độc tính cao, nhưng hydro sunfua có nhiều ứng dụng quan trọng trong một số ngành công nghiệp thương mại quan trọng. Ví dụ:

Dùng làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric và lưu huỳnh nguyên tố.

– Sản xuất sulfua vô cơ trung gian làm nguyên liệu sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc nhuộm, da và dược phẩm.

– Dùng để sản xuất nước nặng trong một số nhà máy điện hạt nhân.

Trong nông nghiệp, khí hydro sunfua được sử dụng làm chất khử trùng.

– Có mặt trong một số loại dầu cắt gọt kim loại, làm chất làm mát, chất bôi trơn… trong các quá trình gia công kim loại.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: H2S có tính khử – Đại Học Kinh Doanh & Công Nghệ Hà Nội của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục