Theo thuyết areniut kết luận nào sau đây là đúng

Đáp án và đáp án câu hỏi trắc nghiệm “Theo Areniutism, điều nào sau đây là đúng?” Cùng với những kiến thức tham khảo là những tài liệu ôn thi Hóa học 11 hay và bổ ích.

Câu hỏi: Theo Areniutism, phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Hợp chất trong thành phần phân tử với hiđro là axit.

B. Hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH làm gốc.

C. Là hợp chất có khả năng phân li H. cation+ trong nước là axit.

D. Bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Trả lời:

Đáp án C. Hợp chất có khả năng phân li cation H+ trong nước là axit.

Giải thích:

Theo Areniutism, một hợp chất có thể phân ly thành H. cation+ trong nước là một axit.

– Ví dụ:

HCl → H+ + Cl–

Tham khảo kiến thức về Areniut

1. Tác giả lý thuyết

– Svante Arrhenius (19 tháng 2 năm 1859 – 2 tháng 10 năm 1927) là nhà hóa học người Thụy Điển. Ông là người đoạt giải Nobel Hóa học 1903. Ông là người đã đưa ra những khái niệm mới về axit, bazơ và muối thông qua thuyết Arrhenius. Thuyết này dựa vào chất điện ly của các chất trên để định nghĩa chúng. Ông cũng là người khiến Dmitri Mendeleev vuột mất cơ hội đoạt giải Nobel vì những mâu thuẫn không đáng có. Đặc biệt, Mendeleev bác bỏ lý thuyết điện của Arrhenius. Để trả đũa, với trọng lượng của mình trong Ủy ban Nobel Hóa học dù không phải là thành viên của ủy ban này, nhà khoa học Thụy Điển đã không nhận ra tầm quan trọng của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, người đã phát minh ra Mendeleev vĩ đại nhất. Vì vậy, giải Nobel Hóa học năm 1906 đã được trao cho Henri Moissan, một nhà hóa học người Pháp, và năm 1907 cho Eduard Buchner, một nhà hóa học và côn trùng học người Đức. Và giải thưởng Nobel đã vinh danh thiên tài hóa học.

Xem thêm bài viết hay: Nhiệt phân AgNO3 – Những điều cần nắm vững

2. Nội dung lý thuyết

Thuyết điện li: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H.+.

HCl → H+ + Cl–

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH.–

NaOH → OH– + Na+

Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa phân li được axit vừa phân li được bazơ.

3. Phân biệt với thuyết Bronsted (thuyết proton)

Thuyết Arenius (thuyết điện phân)	Thuyết Bronsted (thuyết proton)
Axit là những chất khi tan trong nước thì phân li ra H+. HCl → H+ + Cl–	Axit là chất cho proton H+. HCl + H2O → HOW3O + + Cl+
Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra OH.– NaOH → OH– + Na+	Bazơ là chất nhận proton H + NH3 + FRIENDS2O NHỎ4+ + OH–
Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa phân li được axit vừa phân li được bazơ	Các chất lưỡng tính có thể cho và nhận proton.

Theo areniutism, điều nào sau đây là đúng?

3. Bài tập ví dụ

Bài 1: Theo thuyết axit – bazơ của Bronsted, các chất sau đóng vai trò là axit – bazơ – chất lưỡng tính – trung tính: HSO4–H2PO4–PO43–NH BE3SẼ2–Na+ Al3+Cl– CO32– NH BE4+HS– .

Trả lời:

– Axit: NH4+HSO4–Al3+

BABY NHỎ4+ + BẠN BÈ2O NHỎ3 + BẠN BÈ3O+

HSO4– + BẠN BÈ2O SO42– + BẠN BÈ3O+

Al3+ + FRIENDS2O [Al(OH)]2+ + BẠN BÈ+

– Cơ sở: PO43–MẠNH BI3SẼ2–CO32–

PO43– + FRIENDS2 Này HPO4– + OH–

NHỎ3 + BẠN BÈ2O NHỎ4+ + OH–

S2– + BẠN BÈ2 Này HS– + OH–

CO32– + FRIENDS2O HCO3– + OH–

– Lưỡng tính: THANH2PO4–HS–

H2PO4– + FRIENDS2O ⇌ H3PO4 + OH–

H2PO4– + FRIENDS2 Này HPO42– + FRIENDS3O+

Xem thêm bài viết hay: Cấu trúc what do you mean: ý nghĩa, cách sử dụng đầy đủ nhất

HS– + FRIENDS2O ⇌ H2S + OH–

HS–+ BẠN BÈ 2O SẼ 2– + BẠN BÈ3O+

– Trung tính: Na+Cl–

Bài tập 2: Viết phương trình điện phân các chất sau:

a) Axit yếu H2S; H2CO3

b) Bazơ mạnh: LiOH

c) Các muối: K2CO3NaClO, NaHS

d) Hiđroxit lưỡng tính: Sn(OH)2

Trả lời:

a) Axit yếu H2S; H2CO3

H2 THỰC HIỆN+ + HS–

HS– H+ + SẼ2–

H2CO3 H+ + HCO3–

HCO3–H+ + CO32–

b) LiOH bazơ mạnh

LiOH → Li+ + OH–

c) Các muối KI2CO3NaClO, NaHS

KY2CO3 → 2KCK+ + CO32–

NaClO → Na+ + ClO–

NaHS → Na+ + HS–

HS– H+ + SẼ2–

d) Hiđroxit lưỡng tính Sn(OH)2:

Sn(OH)2 SN2+ + 2OH–

Hoặc họ2SnO2 2 họ+ + SnO22–

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Nhớ để nguồn bài viết này: Theo thuyết areniut kết luận nào sau đây là đúng của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục