Phương trình phản ứng triolein + Br2

Phương trình phản ứng:

Br2 + (C17H33COO)3CŨ3H5 → (C17H33Br2COO)3CŨ3H5

Brom Triolein GlycerylTri (9,10-dibromo stearate)

(chất lỏng)

(nâu đỏ)

hiện tượng

Phương trình không có hiện tượng nhận dạng đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn thường chỉ phải quan sát sản phẩm (C17H33Br2COO)3CŨ3H5 (GlycerylTri (9,10-dibromo stearate)) được tạo ra.

Hoặc bạn phải quan sát chất phản ứng Br2 (brom) (trạng thái: lỏng) (màu: nâu đỏ), (C17H33COO)3CŨ3H5 (Triolein), đã biến mất.

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu về Brom nhé.

1. Brôm là gì?

Brôm là một nguyên tố hóa học tồn tại ở thể lỏng và bốc khói màu nâu đỏ ở nhiệt độ thường tạo thành chất khí.

Nó là nguyên tố thứ ba của nhóm halogen với số nguyên tử 35, được phát hiện bởi hai nhà hóa học Carl Jacob Löwig và Antoine-Jérôme Balard.

Trong tự nhiên, brom tồn tại chủ yếu dưới dạng hợp chất của muối halogen như bromua của kali, natri và magie vì brom tinh khiết rất dễ phản ứng. Các muối này có màu nâu đỏ.

– Hàm lượng brom trong tự nhiên khá hiếm trong vỏ Trái Đất, ít hơn nhiều so với clo và flo.

Do khả năng hòa tan cao của ion bromua nên bromua kim loại có nhiều trong nước biển và nước hồ.

– Brôm và hơi brom đều rất độc, nếu tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.

2. Phương pháp điều chế brom thường dùng hiện nay

Brom có ​​nhiều nhất trong nước biển nên nguồn chủ yếu để điều chế brom là nước biển. Sau khi muối ăn natri clorua đã được loại bỏ khỏi nước biển, phần còn lại chứa nhiều muối bromua của kali và natri. Sục khí clo qua dung dịch này ta thu được nước brom theo phản ứng hóa học sau:

Cl2 + NaBr → 2NaCl + Br2

3. Tính chất vật lý

– Là chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, mùi khó chịu, độc.

– Nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K

– Điểm sôi: 332,0 K

Brôm ít tan trong nước nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, etanol, xăng…

4. Tính chất hóa học

Brôm là chất oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn clo

4.1. Tác dụng với kim loại

Brôm phản ứng trực tiếp với kim loại, tuỳ điều kiện xảy ra ở nhiệt độ thường, nếu không thì phải đun nóng. Các phản ứng này đều tỏa ra một lượng nhiệt lớn.

3Br + 2Al → 2AlBr3

4.2. Phản ứng với hydro

Brom bị oxi hóa thành hiđro tạo thành bromua khi đun nóng ở nhiệt độ cao

Br2 + BẠN2 → 2HBr

4.3. Tác dụng với nước

Khi tan trong nước, một phần brom phản ứng rất chậm với nước tạo ra axit HBr và axit HBrO theo phản ứng thuận nghịch.

Br2 + BẠN BÈ2O HBr + HbrO

4.4. Halogen mạnh có thể đẩy halogen yếu ra khỏi muối

Brôm đẩy iốt ra khỏi dung dịch NaI nhưng bị clo đẩy ra khỏi dung dịch NaBr . giải pháp

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

4.5. Phản ứng với chất khử mạnh

Brom thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh

Br2 + SO2 + BẠN2O → HOW2SO4 + 2HBr

4.6. Phản ứng với các chất oxy hóa mạnh

Brom còn là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Br2 + 5Cl2 + 6 NHÀ2O → 2HBrO3 + 10HCl

5. Ứng dụng của nước brom là gì?

Nhờ những tính chất độc đáo của mình, Brôm được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực với nhiều mục đích khác nhau.

– Dùng làm chất chống cháy. Chất chống cháy brom được sử dụng để ngăn chặn hoặc làm chậm quá trình bắt lửa của nhựa.

Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp chất brôm hữu cơ được dùng làm thuốc trừ sâu, thuốc diệt côn trùng, diệt loài gặm nhấm.

– Dùng làm phụ gia nhiên liệu. Tuy nhiên, lượng brom sử dụng trong lĩnh vực này có xu hướng giảm trong thời gian gần đây.

Một cách sử dụng khác có thể ít được biết đến hơn của Brôm là khử trùng các bể bơi có mái che. Sử dụng chúng để khử trùng hiệu quả hơn các chất khử trùng khác.

Được sử dụng trong dược phẩm, thuốc nhuộm, mực in và thuốc chụp ảnh.

Brôm cũng được sử dụng để khoan dầu. Các hợp chất bromua lỏng được sử dụng làm dung dịch khoan ở các giếng sâu và áp suất cao.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Nhớ để nguồn bài viết này: Phương trình phản ứng triolein + Br2 của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục