Phương pháp điều chế NaHCO3

Phương pháp điều chế/sản xuất hóa chất natri bicacbonat:

Điều chế natri bicacbonat về mặt hóa học bằng cách cho canxi cacbonat, natri clorua, amoniac và cacbon đioxit phản ứng trong nước.

Khí carbon dioxide phản ứng với dung dịch natri hydroxit trong nước, tạo ra natri cacbonat. Sau đó, chúng tôi thêm carbon dioxide để tạo ra sản phẩm natri bicacbonat, tiếp theo là nồng độ đủ cao để thu được muối khô:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + BẠN2O

Na2CO3 + CO2 + BẠN2O → 2Na2CO3

Tro soda được hòa tan trong nước và xử lý bằng carbon dioxide, cuối cùng natri bicarbonate được sản xuất dưới dạng chất rắn:

Na2CO3 + CO2 + BẠN2O → 2NaHCO3

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về natri bicacbonat nhé.

1. Tính chất vật lý của Natri hiđrocacbonat

Natri bicacbonat, còn được gọi là muối nở, là một chất rắn dạng bột và có màu trắng đơn tà, hơi mặn và có độ kiềm tương tự như độ kiềm của xút tẩy rửa. Không giống như nhiều hiđrocacbon và muối kim loại kiềm khác, NaHCO3 ít tan trong nước đôi khi có thể được coi là không tan.

Được tìm thấy tự nhiên trong quặng nahcolite nơi có hoặc đã từng có suối khoáng, loại khoáng chất này được tạo ra từ hàng ngàn năm trước khi các sông và hồ bị bốc hơi nhanh chóng do nhiệt độ cao.

2. Tính chất hóa học của Natri hiđrocacbonat

Natri bicacbonat là một muối có tính axit nhưng tính axit yếu. Ngoài ra, natri bicacbonat có thể phản ứng với axit mạnh hơn, giải phóng khí CO. nên natri bicacbonat cũng thể hiện tính bazơ và tính chất này trội hơn tính axit.

Natri bicacbonat bị phân hủy để tạo thành một bazơ yếu trong dung dịch nước.

NaHCO3 + FRIENDS2O → NaOH + H2CO3

Natri bicacbonat phản ứng với axit mạnh để tạo thành muối và nước, đồng thời giải phóng CO.2:

2NaHCO3 + PHIẾU2SO4 → Na2SO4 + 2HỘI2O + 2CO2

Natri bicacbonat khi phản ứng với bazơ sẽ tạo thành muối mới và bazơ mới hoặc tạo thành hai muối mới:

NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O

2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2 NHÀ2O

Natri bicacbonat khi phản ứng với NaOH sẽ tạo thành muối trung tính và nước:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + BẠN2O

Natri bicacbonat khi chịu tác dụng của nhiệt độ sẽ chuyển hóa qua lại với Na.2CO3

2NaHCO3 t° → Na2CO3 + FRIENDS2O + CO2

3. Ứng dụng

3.1 Trong chế biến thực phẩm

tạo độ xốp, giòn cho thực phẩm và ngoài ra còn có tác dụng làm đẹp bánh, làm mềm thực phẩm.

3.2 Sức khỏe

Baking soda còn được dùng để trung hòa axit chữa đau dạ dày, dùng làm nước súc miệng hoặc dùng trực tiếp lên răng để loại bỏ mảng bám và làm trắng răng…

3.3 Dùng để vệ sinh dụng cụ

Ứng dụng trong nhà bếp, tẩy rửa các khu vực cần tẩy rửa nhờ tính năng mài mòn, có tác dụng với một số chất (cặn), rắc ở các khu vực xung quanh nhà để ngăn ngừa một số loại côn trùng.

3.4 Dùng để tạo bọt

Natri bicacbonat có tác dụng tạo bọt và tăng độ pH trong các loại thuốc sủi bọt (ví dụ như thuốc đau đầu, v.v.)

3.5 Trong xử lý nước thải natri bicacbonat

Ngoài ra, hóa chất này còn được sử dụng trong xử lý nước thải, trong các ứng dụng chăm sóc sức khỏe và sắc đẹp. Chất tăng kiềm, ổn định pH cho ao nuôi tôm thủy sản.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn có thấy rằng bài viết Cách điều chế NaHCO3 đã giải quyết được vấn đề mà bạn tìm hiểu chưa?, nếu không, hãy bình luận thêm về nó. Phương pháp điều chế NaHCO3 bên dưới để https://vietabinhdinh.edu.vn/ chỉnh sửa & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ bạn đọc! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website của trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Nhớ để nguồn bài viết này: Phương pháp điều chế NaHCO3 của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục