Phản ứng thuận nghịch là gì?

Câu hỏi: Thế nào là phản ứng thuận nghịch?

Trả lời:

Phản ứng thuận nghịch (phản ứng không hoàn toàn): là phản ứng có thể xảy ra theo chiều nghịch trong cùng điều kiện.

Hãy cùng Trường Đại học Kinh doanh & Công nghệ Hà Nội tìm hiểu về Thuyết cân bằng hóa học nhé!

I. Các phép đo đơn hướng, đảo ngược và phân tích

1. Phản ứng một chiều

Phản lực thể hiện theo một chiều từ trái sang phải gọi là phản lực một chiều.

– Chất phản ứng chuyển hoàn toàn thành sản phẩm chứ không phải ngược lại.

2. Phản ứng thuận nghịch

– Là phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng biến đổi thành sản phẩm, đồng thời các sản phẩm phản ứng với nhau thành chất phản ứng. Những phản ứng này được gọi là phản ứng thuận nghịch.

Ví dụ:

Cl2 + BẠN BÈ2O HCl + HClO

– Chiều mũi tên từ trái sang phải là chiều phản ứng thuận.

Chiều mũi tên từ phải sang trái là chiều ngược lại.

3. Cân bằng hóa học

a) Cân bằng trong một hệ đồng chất

– Thế nào là hệ đồng dạng?

Một hệ thống đồng nhất là một hệ thống trong đó các tính chất vật lý và hóa học giống nhau tại tất cả các vị trí trong hệ thống. Ví dụ: một hệ gồm các chất khí, một hệ gồm các chất hòa tan trong dung dịch.

Giả sử phản ứng thuận nghịch sau:

aA + bB (máy móc bên trái) cC + dD

A, B, C, D là chất khí hay chất tan trong dung dịch sau phản ứng ở trạng thái cân bằng ta có:

K = (phân số {[C]^ {c}[D]^ {d}} {[A]^ {a}[B]^ {b}})

Trong đó: [A], [B], [C], [D] là nồng độ mol của các chất A, B, C và D; a, b, c, d là hệ số của các chất trong phương trình phản ứng.

Hằng số cân bằng K của một phản ứng đã cho chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng.

Trong trường hợp cân bằng được thiết lập giữa các chất, ta có thể thay nồng độ của các chất trong biểu thức K bằng áp suất riêng phần của hỗn hợp.

b) Cân bằng trong hệ dị thể

– Thế nào là một hệ thống không đồng nhất?

Hệ dị thể là hệ trong đó các tính chất vật lý và hóa học không giống nhau tại mọi vị trí trong hệ. Ví dụ, một hệ gồm chất rắn và chất khí; hệ gồm chất rắn và chất tan hòa tan trong nước.

Xét cân bằng sau:

CŨ(r) + CO2(k) (ightleftharpoons) 2CO(k)

K = (phân số {[CO]^ {2}} {[CO_{2}]}) Nồng độ của chất rắn được coi là không đổi.

II. Chuyển dịch cân bằng hóa học

– Khi hệ phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một số điều kiện nào đó thì cân bằng hóa học sẽ bị phá vỡ và hệ sẽ chuyển sang trạng thái cân bằng mới.– Nguyên lý chuyển dịch cân bằng LeSatellite: Khi ta thay đổi một điều kiện nào đó của cân bằng hóa học thì cân bằng sẽ dịch chuyển theo hướng ngược lại với tác dụng của sự thay đổi đó. Chi tiết:+ Nếu tăng nồng độ một chất thì CBHH dịch chuyển theo chiều chất đó là chất phản ứng, còn nếu giảm nồng độ một chất thì CBHH dịch chuyển theo chiều sinh ra chất đó.+ Khi nhiệt độ được tăng lên. , phép cân bằng hóa học dịch chuyển theo hướng của phản ứng thu nhiệt (với ΔH > 0). Còn khi giảm nhiệt độ thì CBHH sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (với H

+ Khi tăng áp suất thì CBHH chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân tử khí và ngược lại khi giảm áp suất thì CBHH chuyển dịch theo chiều làm tăng số phân tử khí. Do đó áp suất chỉ ảnh hưởng đến phản ứng có số phân tử khí khác nhau ở hai vế phương trình. + Chất xúc tác không làm thay đổi CBHH mà chỉ làm hệ nhanh chóng đạt trạng thái cân bằng.

III. Ý nghĩa của tốc độ phản ứng và phép đo phân tích trong sản xuất hóa chất.

– Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học và phương pháp phân tích đo lường để chọn lọc nâng cao hiệu quả trong sản xuất hóa chất.

Ví dụ, trong quá trình sản xuất THE2SO4, trục phản ứng phải được sử dụng:

2SO2(k) + O2(k) 2SO3 ∆H = -198kJ

Phản ứng tỏa nhiệt nên khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch làm hiệu suất phản ứng giảm. Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận người ta tăng nồng độ oxi (dùng thừa không khí).

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Phản ứng thuận nghịch là gì? của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục