Phân lớp electron là gì? Thế nào là phân lớp electron bão hòa

Câu trả lời đúng và câu trả lời cho câu hỏi “Vỏ con electron là gì? một subshell electron bão hòa là gì? cùng những kiến ​​thức sâu rộng về electron là tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học sinh.

Trả lời câu hỏi: Lớp vỏ electron là gì? một subshell electron bão hòa là gì?

– Phân lớp electron là: Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp ký hiệu bằng các chữ cái thường: s, p, d, f

Lớp vỏ điện tử là gì?  một subshell electron bão hòa là gì?

– Phân lớp electron bão hòa là phân lớp có số electron lớn nhất

Ví dụ: Một số lớp con bão hòa: 1s2; 2p6…

Tiếp theo, hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm những kiến ​​thức liên quan đến vỏ electron nhé!

Tham khảo kiến ​​thức về phân lớp electron

1. Lớp điện tử

– Trong nguyên tử, các electron xếp thành từng lớp, các lớp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron có năng lượng xấp xỉ bằng nhau được đặt trong cùng một lớp vỏ.

Các electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân mạnh hơn các electron ở lớp ngoài. Năng lượng của các electron bên trong thấp hơn các electron bên ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số lớp.

Vỏ điện tử là gì?  Lớp con điện tử bão hòa là gì (ảnh 2)

Lớp K với n = 1 gần hạt nhân nhất và lớp Q với n = 7 ở xa hạt nhân nhất.

– Vỏ electron bão hòa là lớp vỏ electron có số electron tối đa.

Ví dụ: Lớp M (lớp thứ 3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d có số e bão hòa lần lượt là 2, 6 và 10.

Vậy số electron bão hòa ở lớp vỏ M là 2 + 6 + 10 = 18 e.

Xem thêm bài viết hay:  Nắm vững cấu trúc so that và such that trong một nốt nhạc

2. Số obitan nguyên tử

Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau về định hướng không gian. Số lượng và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của từng lớp con electron

– Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có tính chất đối xứng cầu trong không gian

– Phân lớp p: Có 3 obitan px, py, pz định hướng dọc theo x, y, z. cây rìu

– Phân lớp d: Có 5 obitan định hướng khác nhau trong không gian

– Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng định hướng khác nhau trong không gian.

Do đó: Số obitan ở các phân lớp s, p, d, f lần lượt là các số lẻ: 1,3,5,7: 1, 3, 5, 7

3. Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron của một nguyên tử biểu thị sự phân bố của các electron trên các lớp con của các lớp khác nhau.

a) Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử

– Số thứ tự của lớp vỏ electron được ghi bằng các chữ số (1, 2, 3…).

– Các phân lớp được viết bằng các chữ thường (s, p, d, f)

– Số lượng electron trong lớp con được biểu thị bằng số ở phía trên bên phải của ký hiệu lớp con (s2, p6…).

b) Cách viết cấu hình electron của nguyên tử

Xác định số electron trong nguyên tử.

– Sự phân bố electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng tuân theo quy luật sau:

+ Lớp electron tăng dần (n=1,2,3…).

+ Cùng lớp theo thứ tự: s, p, d, f

c) Ví dụ về cấu hình electron của nguyên tử

Xem thêm bài viết hay:  Căn cứ vào nguồn gốc nguồn lực được phân loại thành các nhóm? | Địa Lý 10

Đầu tiênH: 1 giâyĐầu tiên

2anh: 1s2

số 8O: 1s22s22p4 hay viết tắt là [He]2 giây22p4

18Ar: 1s22s22p63s23p6

20Ca: 1s22s22p63s23p64s2 hay gọi tắt là [Ar]4 giây2

35Br: 1 giây22 giây22p63 giây23p63d14 giây24p5 hoặc ngắn gọn [Ar]3d14 giây24p5

d) Phân lớp cuối cùng là họ của phần tử

– H, He, Ca: là nguyên tố s vì electron cuối cùng điền vào phân lớp s.

– O, Ar, Br: là các nguyên tố ap vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p.

– Ngoài ra còn có phần tử d, phần tử f.

4. Câu hỏi minh họa

Câu 1: Cho các mệnh đề:

(Trước hết). Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành lớp

(2). Các electron trong cùng một lớp con có cùng năng lượng

(3). Năng lượng của electron ở lớp vỏ K là thấp nhất

(4). Các lớp được ký hiệu bằng chữ in hoa, các lớp con được ký hiệu bằng chữ thường

(5). các electron trong cùng một lớp con có năng lượng xấp xỉ nhau.

(6). Phân lớp d lần lượt có 3 obitan nguyên tử

(7). Lớp N có 16 obitan.

Các câu đúng là:

A. 3 B.4 C.5 D.6

Câu 2: Trong nguyên tử hiđro, electron thường có:

A. Trong hạt nhân nguyên tử

B. ở ngoài hạt nhân nhưng ở gần hạt nhân vì electron bị proton hút.

C. nằm ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân

D. trong vùng không gian xung quanh hạt nhân, vì electron có thể có ở mọi nơi trong nguyên tử.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Phân lớp electron là gì? Thế nào là phân lớp electron bão hòa của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục

Xem thêm chi tiết về Phân lớp electron là gì? Thế nào là phân lớp electron bão hòa

Viết một bình luận