Obitan nguyên tử là gì? Số obitan nguyên tử trong một phân lớp, một lớp

một quỹ đạo nguyên tử là gì? Số obitan nguyên tử trong một lớp con, một lớp

một quỹ đạo nguyên tử là gì? Số lượng quỹ đạo nguyên tử trong một lớp con, một lớp –

Câu trả lời đúng và câu trả lời cho câu hỏi “Quỹ đạo nguyên tử là gì? Số obitan nguyên tử trong một phân lớp, một lớp” cùng với những kiến ​​thức sâu rộng về electron là tài liệu học tập vô cùng hữu ích dành cho quý thầy cô và các em học sinh.

Trả lời câu hỏi: obitan nguyên tử là gì? Số obitan nguyên tử trong một lớp con, một lớp

Một quỹ đạo nguyên tử là vùng không gian xung quanh hạt nhân trong đó xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) một electron là khoảng 90%.

Số lượng và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của từng lớp con electron

– Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có tính chất đối xứng cầu trong không gian

– Phân lớp p: Có 3 obitan px, py, pz định hướng dọc theo x, y, z. cây rìu

– Phân lớp d: Có 5 obitan định hướng khác nhau trong không gian

– Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng định hướng khác nhau trong không gian.

Do đó: Số obitan ở các phân lớp s, p, d, f lần lượt là các số lẻ: 1,3,5,7: 1, 3, 5, 7

Tiếp theo, hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu sâu hơn về obitan nguyên tử nhé!

Kiến thức tham khảo về nguyên tử và lớp vỏ electron

1. Lớp điện tử

– Trong nguyên tử, các electron xếp thành từng lớp, các lớp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các electron có năng lượng xấp xỉ bằng nhau được đặt trong cùng một lớp vỏ.

Các electron ở lớp trong liên kết với hạt nhân mạnh hơn các electron ở lớp ngoài. Năng lượng của các electron bên trong thấp hơn các electron bên ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số lớp.

Lớp K với n = 1 gần hạt nhân nhất và lớp Q với n = 7 ở xa hạt nhân nhất.

– Vỏ electron bão hòa là lớp vỏ electron có số electron tối đa.

Ví dụ: Lớp M (lớp thứ 3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d có số e bão hòa lần lượt là 2, 6 và 10.

Vậy số electron bão hòa ở lớp vỏ M là 2 + 6 + 10 = 18 e.

2. Vỏ điện tử

+ Mỗi lớp vỏ electron được chia thành các ô con ký hiệu bằng các chữ cái thường: s, p, d, f

Các electron trong cùng một lớp con có cùng năng lượng.

+ Số phân lớp của mỗi phân lớp bằng số thứ tự của phân lớp đó.

+ Lớp thứ nhất (lớp K) có 1 phân lớp, đó là phân lớp 1s

+ Lớp thứ hai (lớp L) có 2 phân lớp là 2s và 2p. lớp học của tôi

+ Lớp thứ ba (lớp M) có 3 phân lớp: phân lớp 3s, 3p và 3.

+ Lớp thứ 4 (lớp N) có 4 phân lớp là phân lớp 4s, 4p, 4d.

+ Lớp thứ n có n electron.

– Tuy nhiên, trên thực tế với hơn 110 nguyên tố đã biết, chỉ có số electron lấp đầy bốn ô con s, p, d, f. Các electron trong phân lớp s được gọi là s electron, trong phân lớp p được gọi là p electron, v.v.

3. Số lượng tử

Mỗi obitan nguyên tử được xác định bởi một và chỉ một trong ba số lượng tử. Mỗi bộ ba này xác định một và chỉ một quỹ đạo. Tuy nhiên, số lượng tử chỉ xuất hiện trong một số bộ giá trị nhất định. Tất cả các số lượng tử đều tuân theo các định luật sau;

+ Số lượng tử chính n xác định năng lượng của electron và nó luôn là một số nguyên dương. n có thể là bất kỳ số nguyên dương nào; tuy nhiên, các số nguyên dương lớn rất hiếm vì một số lý do. Nói chung, trong nguyên tử, mỗi giá trị của số lượng tử chính n ứng với nhiều obitan. Những quỹ đạo này được gọi chung là vỏ electron.

Số lượng tử động lượng I xác định mômen góc của mỗi electron trong một quỹ đạo và nó luôn là một số nguyên không âm. Trong một lớp electron cho trước (n = n0), I có thể là một giá trị nguyên bất kỳ thỏa mãn 0 ≤ I ≤ n0 ₋ 1. Chẳng hạn, lớp n = 1 chỉ có 1 obitan với I = 0; tương tự, lớp n = 2 chỉ có 2 obitan với I = 0 và I = 1. Lớp electron thứ cấp là nhóm các obitan có cùng giá trị I.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Obitan nguyên tử là gì? Số obitan nguyên tử trong một phân lớp, một lớp của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục