Nhiệt độ sôi của este

Câu hỏi: Điểm sôi của một este là gì?

Trả lời:

Este có nhiệt độ sôi thấp và dễ bay hơi vì chúng không tạo thành liên kết hydro giữa các phân tử.

Điểm sôi của các este được so sánh như sau:

nhiệt độ sôi của este

Dưới đây là phương pháp so sánh nhiệt độ sôi của các chất hữu cơ mà Trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội xin giới thiệu, mời bạn đọc tham khảo.

I. Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi của các chất

1. Chất kết dính ion có nhiệt độ sôi cao hơn chất cộng hóa trị.

Ví dụ: Điểm sôi: H2NOT2-COOH>CH3COOH

2. Đối với chất có liên kết cộng hóa trị

– Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: Liên kết hiđro, phân tử khối và hình dạng phân tử.

một. Liên kết hydro

Liên kết hydro là liên kết được hình thành giữa một phân tử mang điện tích (+) và (-) giữa các phân tử khác nhau.

Lực liên kết hydro càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.

Ví dụ, chỉ điểm sôi3COOH > JUST3JUST2OH

Cách so sánh nhiệt liên kết hiđro giữa các chất:

Đối với các nhóm chức năng khác nhau:

-COOH > -OH > -COO-> -CHO > -CO-

(axit) (rượu (este) (aldehit) (ete)

phênol)

Ví dụ, nhiệt độ sôi của rượu sẽ cao hơn nhiệt độ sôi của este:3JUST2OH>CHI3COOC2H5

* Lưu ý: Trong chương trình phổ thông chỉ xét liên kết Hiđro giữa phân tử H (điện tích dương +) và phân tử O (điện tích âm -).

– Đối với các chất có cùng nhóm chức: Đối với các chất có cùng nhóm chức thì tính bazơ R.– liên kết với các nhóm chức ảnh hưởng đến lực liên kết hiđro.

+ GỐC RẺ – là gốc hút electron nên sẽ làm tăng lực liên kết hydro

+ GỐC RẺ – là gốc đẩy, làm giảm lực liên kết hydro.

Ví dụ: Bản gốc2H5– sẽ giảm lực liên kết so với bản gốc ONLY2=Only–

Điểm sôi: CH2= CH-COOH > C2H5COOH

b. khối lượng phân tử

Phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.

Ví dụ: Phân tử khối lớn hơn nhiệt độ sôi: CH3COOH > HCOOH

c. Hình dạng phân tử:

Phân tử càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp so với phân tử không phân nhánh.

Giải thích:

– Theo thuyết sức căng bề mặt, phân tử càng tròn thì sức căng bề mặt càng giảm -> phân tử dễ bứt ra khỏi bề mặt chất lỏng -> càng dễ bay hơi -> nhiệt độ sôi càng thấp. điểm .

Ví dụ: Cùng một phân tử C5H thứ mười hai là đồng phân: nC5H thứ mười hai > (CH3)4C

* Ghi chú:

– Đồng phân Cis có nhiệt độ sôi cao hơn Trans (do có lưỡng cực đẩy).

– Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy

– Nếu có GIA ĐÌNH 2O: t(H2O) = 100oC > ancol có 3 nguyên tử C và

– Nếu có phenol: phenol > ancol có 7C trở xuống và axit có 4C

II. Nguyên tắc so sánh điểm sôi

Quy tắc 1: Nếu hai hợp chất có cùng khối lượng hoặc xấp xỉ bằng nhau thì hợp chất nào có liên kết hiđro mạnh hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.

Quy tắc 2: Hai chất có cùng loại liên kết hiđro thì chất nào có khối lượng lớn hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.

Quy tắc 3: Nếu hai chất là đồng phân của nhau thì đồng phân cis có nhiệt độ sôi cao hơn đồng phân trans. lưỡng cực bằng 0 hoặc nhỏ hơn momen lưỡng cực của đồng phân cis.

Quy tắc 4: Nếu hai chất là đồng phân của nhau thì chất nào có diện tích tiếp xúc phân tử lớn hơn sẽ có nhiệt độ cao hơn.

Quy tắc 5: Hai hợp chất có cùng khối lượng hoặc xấp xỉ bằng nhau thì hợp chất nào có liên kết ion sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.

Nguyên tắc 6: Hai hợp chất hữu cơ đều không có liên kết hiđro, có khối lượng xấp xỉ nhau, chất nào phân cực hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.

III. Phương pháp giải quyết vấn đề

1. Được phân loại là ion hoặc cộng hóa trị

– Đối với chất có liên kết cộng hóa trị, thực hiện các bước sau:

Bước 2: Phân loại chất có liên kết hiđro

– Đầu tiên chúng ta sẽ phân loại chất có liên kết hiđro và chất không có liên kết hiđro thành các nhóm khác nhau.

Bước 3: So sánh các chất trong cùng một nhóm.

– Trong cùng một nhóm có liên kết hiđro sẽ được chia thành các nhóm chức khác nhau, dựa vào định luật lực liên kết hiđro giữa các chất để xác định phân nhóm nào có nhiệt độ sôi thấp hơn, cao hơn.

– Trong cùng một nhóm chức không có lực liên kết hiđro, dựa vào khối lượng và hình dạng phân tử để so sánh nhiệt độ sôi.

Bước 4: Kết luận

– Dựa vào bảng phân tích bước 1 và bước 2 để tóm tắt và đưa ra đáp án đúng.

2. Trình tự so sánh nhiệt độ sôi

Phân loại liên kết hydro và liên kết phi hydro

• Nhóm liên kết hydro: Loại liên kết hydro → Khối lượng → Cấu trúc phân tử
• Nhóm hydro không liên kết: Khối lượng → Cấu trúc phân tử

Ví dụ: Cho các chất sau: C2H5OH (1), C3H7OH (2), chỉ3CH(OH)CH3 (3), CŨ2H5Cl (4), CHỈ COOH 3CH (5)3-CH3(6). Các chất được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần là:

A. (4), (6), (1), (2), (3), (5).

B. (6), (4), (1), (3), (2), (5).

C. (6), (4), (1), (2), (3), (5).

D. (6), (4), (1), (3), (2), (5).

PHẦN THƯỞNG:

– Đầu tiên ta sẽ nhóm các chất trên thành 2 nhóm bao gồm:

Nhóm 1: CHỈ CÓ CŨ2H5OH, C3H7OH, CH3CH(OH)CH3CH3COOH

Nhóm 2: CŨ2H5Cl, CH3-CH3

(Sở dĩ nó được phân nhóm vì nhóm 1 là nhóm chứa liên kết hiđro, nhóm 2 là nhóm không chứa liên kết hiđro (C2H5Cl và các este vô cơ khác luôn được coi là ở trạng thái không chứa hiđro))

• Sau đó, chúng tôi sẽ phân loại chúng theo nhóm:

Nhóm 1:

chức -COOH: CH3COOH

Chức –OH: C2H5OH, C3H7OH, chỉ3CH(OH)CH3

Trong nhóm chức -OH:

+ Vì cùng một nhóm chức nên đầu tiên ta xét khối lượng C2H5OH sẽ có khối lượng nhỏ hơn C3H7OH.

+ Cho 2 chất có cùng công thức: C3H7OH và Ư3CH(OH)CH3 tuỳ theo cấu tạo phân tử. CHỈ CÓ 3CH(OH)CH3 là phân nhánh nên sẽ tròn hơn và nhiệt độ sôi sẽ thấp hơn.

Nhóm 2: CŨ2H5Cl là este nên sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn ON3-CH3

Kết luận: LOẠI BỎ là đáp án đúng.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn có thấy rằng bài viết Nhiệt độ sôi của este giải quyết được vấn đề bạn đang tìm kiếm?, nếu không, xin vui lòng bình luận thêm về nó. nhiệt độ sôi của este bên dưới để https://vietabinhdinh.edu.vn/ chỉnh sửa & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ bạn đọc! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website của trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Nhớ để nguồn bài viết này: Nhiệt độ sôi của este của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục