Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của hiđroclorua?

Mô tả cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của hiđroclorua?

Mô tả cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của hiđroclorua? –

Câu hỏi: Mô tả cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của hiđroclorua?

Trả lời:

Công thức cấu tạo của phân tử hiđroclorua

Hiđroclorua là phân tử cộng hóa trị có cực:

– Tính chất vật lí của hiđroclorua

Hiđro clorua là chất khí không màu, mùi hắc, độc.

+ Tỉ lệ khối lượng

⟹ Nặng hơn không khí.

– Khí HCl rất tan trong nước (ở 20 độ C một thể tích nước hòa tan được gần 500 thể tích HCl).

Hãy cùng Đại học Kinh doanh & Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về HCl nhé.

1. Axit clohiđric là gì?

Axit clohydric là một hợp chất vô cơ có tính axit mạnh. Nó tồn tại ở hai dạng là lỏng và khí. Axit clohydric có công thức hóa học HCL và có các tên khác như axit clohydric, axit clohydric, axit muriatic và clo.

Axit clohydric hay còn gọi là axit muriatic là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ quá trình hòa tan khí hiđro clorua (công thức hóa học: HCl) trong nước. Axit này ban đầu được sản xuất từ ​​​​axit sunfuric và muối ăn trong thời kỳ Phục hưng, thậm chí cả thời Trung cổ, và sau đó được các nhà hóa học Glauber, Priestley và Davy sử dụng trong nghiên cứu khoa học của họ. . Axit clohydric có trong dịch vị, đồng thời cũng là một trong những nguyên nhân gây ra bệnh viêm loét dạ dày tá tràng khi hệ thống tự bảo vệ của dạ dày hoạt động không hiệu quả.

Axit clohydric đậm đặc nhất có nồng độ tối đa là 40%. Ở dạng cô đặc, axit này có thể tạo thành sương mù axit, tất cả đều ăn mòn các mô của con người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột. Ở dạng loãng, axit clohydric cũng được sử dụng làm chất tẩy rửa, trong các sản phẩm tẩy rửa gia dụng, sản xuất gelatin và phụ gia thực phẩm, trong chất tẩy rửa và điều trị da. Axit clohydric đẳng hướng hỗn hợp (xấp xỉ 20,2%) có thể được sử dụng làm chất chuẩn cơ bản trong phân tích định lượng.

Axit clohydric là một loại axit được sử dụng trong công nghiệp dược phẩm, hóa chất và dược phẩm, và trong công thức pha chế, v.v.

Tuy nhiên, HCl có tính ăn mòn mô người, gây tổn thương cơ quan hô hấp, mắt, da và ruột.

2. Tính chất vật lý của HCL

Ở trạng thái khí, axit clohydric không màu, mùi hăng, dễ tan trong nước, nặng hơn không khí và dễ bay hơi.

Ở dạng dung dịch, axit clohydric loãng.

Hòa tan trong nước: 725 g/L ở 20 °C.

Khối lượng: 36,5 g/mol.

3. Tính chất hóa học của HCl

Theo Wikipedia, axit clohydric là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ sự hòa tan trong nước của khí hydro clorua (HCl). Do đó, nó có tất cả các tính chất hóa học của một axit mạnh. Như sau:

+ Đổi màu quỳ tím.

+ Là chất điện li mạnh

+ Phản ứng với kim loại, muối, bazơ, oxit kim loại, chất oxi hóa mạnh

4. Những ứng dụng phổ biến của axit clohiđric trong đời sống

a, Xử lý nước bể bơi

Đây là loại hóa chất thường được sử dụng để xử lý các vấn đề thường gặp ở nước bể bơi như mất cân bằng độ pH, nước bị đục, nhiều vi khuẩn có hại.

Chuẩn bị dụng cụ:

+ Dụng cụ vệ sinh: bộ dụng cụ hút bể bơi bao gồm sào nhôm, bàn hút, chổi quét, vòi hút, vợt vớt rác.

+ Yêu cầu hóa chất xử lý: Hóa chất HCl 32%, chất trợ lắng

+ Bộ test nước: đo pH và hàm lượng clo.

Các bước thực hiện:

Bước 1: Kiểm tra nồng độ hóa chất trong nước

Kiểm tra các chỉ tiêu pH và clo có đảm bảo hay không (đối với pH từ 7.2 – 7.6, đối với clo dư nồng độ dư lý tưởng là 0.6 – 1.5mg/l)

Bước 2: Thêm liều sốc Clo

– Chỉnh sửa thủ công:

Hòa tan Hcl với nước, tỷ lệ thường là 1 – 4 lít HCL trên 100m3 hồ (tỷ lệ hóa chất sẽ tùy thuộc vào tình trạng nước thực tế) rồi rải xung quanh hồ, khuấy đều. Sau khoảng 4-6 giờ xử lý, hồ bơi được phép đưa vào sử dụng trở lại.

Sử dụng thiết bị:

Thay vì lãng phí thời gian và công sức, chúng tôi sử dụng thiết bị định lượng tự động Chemtrol 250 ORP/pH giúp chúng tôi dễ dàng kiểm soát liều lượng chất khử trùng và điều chỉnh độ pH chính xác.

Bước 3: Kiểm tra thành phần hóa học của nước. Nếu không chắc chắn, bạn cần xử lý lại.

Trên đây là hướng dẫn xử lý nước bể bơi có độ pH cao hoặc thấp bằng axit clohydric 32%.

b. Các ứng dụng khác của axit clohydric

Tẩy gỉ thép bằng HCl nồng độ 18%

Fe2O3+ Fe + 6HCl 3FeCl2 + 3 GIỜ2O

Sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và diclometan, PVC hoặc than hoạt tính:

2 ON2= CHỈ2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2 CHỈ2Cl + 2H2O

gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

Kiểm soát và trung hòa pH, điều chỉnh tính bazơ trong dung dịch

OH– + HCl → H2O + Cl–

Một số ứng dụng khác:

+ Sản xuất các hợp chất vô cơ bằng phản ứng axit-bazơ, dùng trong xử lý nước thải, kẽm clorua cho công nghiệp xi mạ và sản xuất pin.

+ Các ứng dụng khác như gia công da, vệ sinh nhà cửa, xây dựng nhà cửa.

+ Trong quá trình khai thác dầu, HCl được sử dụng để bơm vào các lớp đất đá của giếng dầu nhằm mục đích hòa tan một phần đất đá, tạo ra các lỗ rỗng lớn hơn.

+ Một số phản ứng hóa học liên quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất lương thực, thực phẩm, phụ gia thực phẩm như aspartame, fructose, citric acid, lysine.

+ Sử dụng HCl trong sinh vật: Axit clohydric có trong axit dịch vị tiết ra từ dạ dày sẽ tạo môi trường axit trong dạ dày từ 1 đến 2.

5. Tác hại của khí HCl đối với môi trường và con người

Tiếp xúc quá nhiều với hơi axit clohydric có thể gây ngộ độc, viêm dạ dày, viêm phế quản mãn tính, mẩn đỏ, tổn thương hoặc bỏng da nghiêm trọng, giảm thị lực, v.v.

Tiếp xúc lâu dài với khí HCl có thể gây khàn giọng, viêm loét đường hô hấp, đau tức ngực, tê liệt các chức năng của hệ thần kinh trung ương, v.v.

– Gây bỏng, tụ máu, ứ nước trong phổi nếu nặng,…

– Làm chậm quá trình sinh trưởng của cây, làm lá bị giảm nhiệt, làm teo các tế bào biểu bì của lá,…thậm chí chết nếu tiếp xúc với HCl nồng độ cao.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của hiđroclorua? của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục