Câu hỏi: Hoàn thành bài toán THPT sau: Na2S2O3 + FRIEND2 SO4
Trả lời:
Na2S2O3 + BẠN2SO4 → Na2SO4 + SỢ + SO2+2O
Điều kiện phản ứng: điều kiện thường.
Cách thực hiện phản ứng: nhỏ từng giọt Na2S2O3 vào ống nghiệm chứa H2SO4
Hiện tượng nhận biết phản ứng: Xuất hiện bọt khí, một lúc sau ống nghiệm xuất hiện vẩn đục màu vàng nhạt.
Hãy cùng Đại học Kinh doanh & Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về axit sunfuric H2 SO4 nhé!
1. Axit sunfuric là gì?
Axit sunfuric là một axit vô cơ bao gồm các nguyên tố lưu huỳnh, oxy và hydro với công thức hóa học. H2SO4 . Axit sunfuric là một hóa chất lỏng không màu, không mùi và nhớt, hòa tan trong nước và có phản ứng tỏa nhiệt cao.
Công thức phân tử: H2SO4
Mô Hình Phân Tử H2 SO4 :
2. Tính chất vật lý của chúng2Hence4
Axit sunfuric tinh khiết là chất lỏng không màu, không mùi và nhớt
Mật độ là 1,84 g / cm³ và điểm sôi là 336 ° C.
+ Điểm nóng chảy 10,371°C.
+ Phân tử khối: 98,078
Độ nhớt động học: 0,021 Pas (25°C)
+ Có thể pha với nước theo bất kỳ tỷ lệ nào, đồng thời toả nhiều nhiệt làm nước sôi.
+ Axit sunfuric có nhiệt độ sôi và độ nhớt cao hơn do có liên kết hiđro phân tử mạnh hơn.
+ Axit sunfuric đặc có tính háo nước, tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ nước vào chứ không được làm ngược lại vì H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng.
3. Ứng dụng phổ biến của axit sunfuric H2SO4
H2SO4 Nó là một hóa chất quan trọng vì nó có nhiều ứng dụng công nghiệp.
Trong ngành sản xuất:
Axit sunfuric H2SO4 có mặt trong hầu hết các ngành công nghiệp như luyện kim, thuốc nhuộm, tẩy rửa, giấy, sợi. Ước tính có hơn 160 triệu tấn H2SO4 được sản xuất hàng năm để phục vụ cho các ngành công nghiệp này. Một trong những con số không hề nhỏ chút nào!
– Sản xuất phân bón:
Một ứng dụng chủ yếu của H2HSO4 là dùng làm phân bón. Nó là một trong những thành phần quan trọng nhất được sử dụng trong sản xuất phân bón. Các loại phân bón được sản xuất từ H2SO4 bao gồm: Phân lân, Canxi dihydro, Amoni Photphat, Amoni Sunfat…
– Xử lý nước thải
H2SO4 là hóa chất cốt lõi dùng để điều chế Nhôm Hiđroxit – thành phần không thể thiếu khi xử lý nước trong các nhà máy xí nghiệp. Hydroxit nhôm sẽ có vai trò lọc tạp chất, khử mùi nước, cân bằng độ pH trong nước. Đặc biệt quan trọng là dùng để khử các kim loại nặng trong nước như Mg, Ca, giúp ngăn ngừa nguy cơ nước nhiễm phèn.
4. GIỚI THIỆU2SO4
Axit sunfuric được sản xuất công nghiệp từ lưu huỳnh, oxi và nước bằng phương pháp tiếp xúc; hoặc có thể sản xuất axit sunfuric từ quặng pirit sắt.
Trong giai đoạn đầu tiên, lưu huỳnh được đốt cháy để tạo ra sulfur dioxide.
S + O2 → SO2
Hoặc pirit sắt sẽ bị đốt cháy trong không khí giàu oxi tạo ra SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Sau đó, nó bị oxy hóa thành lưu huỳnh trioxide bằng oxy với sự có mặt của vanadi oxit (V).2O5).
2SO2 + O2 → 2SO3 (Quy: VẼ2O5450-500oC)
Cuối cùng lưu huỳnh trioxide được hòa tan với nước.
SO3 + FRIENDS2O & rarr; H2SO4
Ngoài ra SO3 còn bị H2SO4 hấp thụ tạo thành oleum (H2SO4.xSO3), oleum này sau đó được pha loãng thành dung dịch axit.
H2SO4 + xSO3 → H2SO4.xSO3
Oleum sau đó phản ứng với nước để tạo thành H2SO4 đậm đặc.
H2SO4.xSO3 + xH2O → (x + 1)H2SO4
5. Lưu ý khi sử dụng
Dựa vào các đặc tính lý hóa của Axit Sunfuric ở trên, chúng ta phải nhận thức được mức độ nguy hiểm của loại hóa chất này nếu tiếp xúc trực tiếp. Do đó, khi sử dụng, hãy tuyệt đối tuân thủ những lưu ý sau để đảm bảo an toàn cho chính bạn:
+ Đeo găng tay dày, chất lượng
Mặc quần áo bảo hộ khi tiếp xúc với hóa chất.
+ Khi sử dụng H2SO4 phải đeo kính, đội mũ đầy đủ.
+ Không đi dép, đi chân trần, nên đi giày hoặc ủng bảo hộ lao động.
+ Không bao giờ xử lý nó trên một băng ghế mở.
Tuyệt đối không đổ hóa chất ra khỏi thùng chứa.
+ Tuyệt đối không hút pipet ra bằng miệng.
+ Phải dùng pipet thủy tinh dày, có nút cao su.
Thực hiện theo các hướng dẫn trên nhãn sản phẩm.
+ Tuyệt đối không đổ trực tiếp nước vào bình axit sunfuric để tẩy rửa.
+ Khi pha loãng H2SO4 tuyệt đối không đổ nước vào axit mà phải đổ từ từ axit vào nước.
+ Khi đun nóng H2SO4 ÂM . sẽ thoát ra2 và so3 đây là những khí rất độc, có thể cần phải có mặt nạ phòng độc nếu axit được đun nóng với số lượng lớn.
Đăng bởi: vietabinhdinh.edu.vn
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Nhớ để nguồn bài viết này: Hoàn thành PTHH sau: Na2S2O3 + H2SO4 của website vietabinhdinh.edu.vn
Chuyên mục: Giáo dục