Công thức tính nhanh muối nitrat

1. Tổng hợp công thức tính nhanh muối nitrat

Khối lượng muối nitrat thu được khi cho hh kim loại vào HNO 3 (không tạo NHỎ)4NO3) được tính theo công thức sau:

Chú ý: +) Nếu không sinh ra chất khí nào thì số mol chất khí đó bằng 0 .

+) Nếu có sự tạo thành SM4NO3 thì thêm mNH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Sau đó, nó sẽ được giải quyết theo cách chấp nhận điện tử.

+) Cần chú ý khi tác dụng với Fe3+HNO3 phải dư.

Khối lượng muối thu được khi cho hh sắt và các oxit sắt vào dd HNO3 là 3. Lượng khí NO dư thoát ra được tính theo công thức sau:

Khối lượng muối thu được khi hoà tan hoàn toàn hh gồm Fe, FeO, Fe là 2O3Fe4O4 trong HNO3 dư giải phóng NO. gas2 được tính theo công thức sau:

Lưu ý: Ở dạng toán này phải dư HNO3 thì mới tạo thành muối Fe(III). Đừng nói HNO3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe3+ thành Fe2+:

Nếu hỗn hợp NO và NO. được phát hành2 thì công thức là

Khối lượng muối thu được khi hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Fe, FeO, Fe là 2O3Fe3O4 vào họ2SO4 nóng dư giải phóng SO. gas2 được tính theo công thức sau:

2. Ví dụ

Bài tập 1. Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat của 1 kim loại hoá trị 1 thu được 32,4 gam kim loại và 10,08 lít khí. Xác định công thức và tính khối lượng muối ban đầu.

hướng dẫn giải

Cho kim loại cần tìm là muối nitrat M: MNO3

MNO3 → M + NO2 + 1/2 O2

xxxxx / 2

x + x / 2 = 1,5x = 10,08 / 22,4 = 0,45 x = 0,3

M = 32,4/0,3 = 108 M là Ag

m = 67,3 – (0,8,46 + 0,2,32) = 24,1 gam

Bài 2. Nung nóng 66,2 gam Pb(NO)3)2 thu được 55,4 gam chất rắn.

một. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy.

b. Tính thể tích các khí thoát ra (đkc) và khối lượng riêng của hỗn hợp khí đó so với không khí.

hướng dẫn giải

phương trình phản ứng

Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2 O2

x 2x 1/2x mol

mNO2 + mO2 = 46,2x + 32.0,5x = 66,2 – 55,4 ⇒ x = 0,1 mol

một. Khối lượng Pb(NO3)2 đã phản ứng là: mPb(NO3)2 = 0,1.331 = 33,1 gam

Hiệu suất phản ứng thủy phân là: H = 33,1/66,2.100% = 50%

b. Thể tích khí thải: V = (0,1.2 + 0,1/2).22,4 = 5,6 lít

UStb = (0,2.46 + 0,05.32)/0,25 = 43,2 gam đhh/kk = 43,2/29 = 1,49

Bài 3. Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3. Dung dịch 3 pha loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đtc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Xác định giá trị của m?

hướng dẫn giải

NNO = 0,15 (mol)

Gọi a là số mol Cu trong X đã phản ứng. Gọi b là số mol của Fe3O4 trong X

Ta có: 64a + 232b = 61,2 – 2,4

Các nguyên tố Cu, Fe, O trong hỗn hợp X khi phản ứng với HNO3 đều biến thành Cu. Muối2+Fe2+ (vì dư kim loại), H2 Do đó O tuân theo bảo toàn e:

2a + 2,3b – 2,4b = 3,0,15

Từ đó: a = 0,375; b = 0,15

Các muối khan gồm: Cu(NO3)2 (a = 0,375 mol) và Fe(NO3)2 (3b = 0,45 mol)

mMuối = 188.0.375 + 180.0.45 = 151.5 (gam)

3. Bài tập thực hành

Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 18 gam một muối nitrat của một kim loại M (trong chân không). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8 gam chất rắn. Tìm kim loại M và thể tích các khí đo (dktc).

Bài 2: Nhiệt phân 26,1 gam một muối nitrat của một kim loại M (trong chân không). Sau phản ứng đem làm bay hơi thu được 20,7 gam chất rắn. Tìm kim loại M và thể tích các khí đo (dktc). Cho rằng hiệu suất phản ứng là 50%.

Bài 3: Nhiệt phân (trong chân không) hoàn toàn 35,3 gam hỗn hợp 2 muối nitrat của 2 kim loại hóa trị II (không đổi). Sau khi phản ứng xong thu được 0,5 mol khí, hỗn hợp chất rắn. Cho luồng khí2 (dư) đi qua hỗn hợp chất rắn sau phản ứng thì khối lượng H là 2. Sau phản ứng thu được 0,1 mol chất rắn và còn lại 12,1 gam chất rắn. Xác định 2 kim loại.

Bài 4: Nhiệt phân (trong chân không) hoàn toàn 35,3 gam hỗn hợp 2 muối nitrat của 2 kim loại hóa trị II (không đổi). Sau khi phản ứng xong thu được 0,3 mol khí, hỗn hợp chất rắn. Cho luồng khí2 (dư) đi qua hỗn hợp chất rắn sau phản ứng thì khối lượng H là 2. Sau phản ứng thu được 0,1 mol chất rắn và còn lại 19,7 gam chất rắn. Xác định 2 kim loại.

Bài 5: Nhiệt phân hoàn toàn 34,4 gam hỗn hợp 2 muối nitrat của 2 kim loại hoá trị II (trong chân không). Sau khi phản ứng xong thu được 0,475 mol khí, hỗn hợp chất rắn. Cho một luồng khí2 (dư) đi qua hỗn hợp chất rắn sau phản ứng thì khối lượng H là 2, phản ứng xong thu được 0,15 mol khí và còn lại 11,2 gam chất rắn. Xác định 2 kim loại.

Bài tập 6: Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4Fe2O3) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng HNO. dung dịch 3 được hỗn hợp K gồm hai NO. thu được khí2 và NO có thể tích 1,12 lít (dktc) và tỉ khối của hỗn hợp K so với hiđro là 19,8. Tính giá trị m?

Bài 7: Đốt cháy hỗn hợp A gồm: x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu được 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại và hỗn hợp oxit của chúng. Hòa tan hỗn hợp B trên bằng HNO. dung dịch đặc.06 mol NO. được 2. Giá trị của x là bao nhiêu:

Bài tập 8: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3. dung dịch3 loãng dư thu được 1,344 lít khí NO (dktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X. Dung dịch X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 trong dung dịch đầu là:

Bài 9: Nung m gam bột Cu trong oxi thu được 37,6g hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO và Cu.2O. Hòa tan hoàn toàn X trong HNO. dung dịch3 đặc, nóng (dư) thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở đtc). Giá trị của m là:

Bài tập 10: Cho hỗn hợp gồm 6,96 gam Fe3O4 và 6,40 gam Cu vào 300 ml dung dịch HNO. dung dịch 3 CM (mol/l). Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và còn lại 1,60 gam Cu. giá trị Mỹ là

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Bạn đã tìm thấy bài viết Cách tính nhanh muối nitrat giải bài toán mà bạn tìm hiểu chưa?, nếu chưa hãy comment thêm cho bài viết nhé. Công thức tính nhanh muối nitrat bên dưới để https://vietabinhdinh.edu.vn/ chỉnh sửa & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ bạn đọc! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website của trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Nhớ để nguồn bài viết này: Công thức tính nhanh muối nitrat của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục