Câu hỏi: Công thức cấu tạo của SO3 là gì?
Câu trả lời:
Công thức cấu tạo SO3
Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về SO3 nhé.
I. Cấu tạo của SO3
– Do nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 6 electron độc thân → các electron độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 6 electron độc thân của 2 nguyên tử O → tạo thành 6 liên kết cộng hóa trị có cực.
=> Công thức cấu tạo:
– Ở SO3: S có số oxi hóa cực đại là +6.
II. Tính chất vật lý Lưu huỳnh trioxit
– SO3 là chất lỏng, hút nước rất mạnh và biến thành H2SO4 hay oleum: HOME2SO4.nSO3
III. Tính chất hóa học
1. Là một oxit axit.
2. Phản ứng với nước → dung dịch axit
HOW3 + FRIENDS2O → HOW2SO4
- Chú ý: H2SO4 là axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh.
3. Phản ứng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 muối sunfat và hiđrosunfat)
SO3 + KOH → KHSO4
SO3 + 2KOH → K2SO4 + BẠN2O
SO 3 + NaOH → có thể tạo thành 2 muối: muối của axit hiđrosunfat (chứa ion HSO.)4–); muối trung hòa sunfat (chứa SO.)42-) tùy theo tỷ lệ.
4. Phản ứng với oxit bazơ → muối:
SO3 + Bảo → BaSO4
IV. Ứng dụng và sản xuất
Lưu huỳnh triôxit có ít ứng dụng thực tế, nhưng là chất trung gian để sản xuất axit sunfuric.
Về mặt công nghiệp, sulfur trioxide được sản xuất bằng cách oxy hóa sulfur dioxide
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Thêm thông tin để xem:
Hình ảnh Công thức cấu tạo của SO3
Video về Công thức cấu tạo của SO3
Wiki về công thức cấu tạo của SO3
Công thức cấu tạo của SO3
Công thức cấu tạo của SO3 –
Câu hỏi: Công thức cấu tạo của SO3 là gì?
Trả lời:
Công thức cấu tạo SO3
Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về SO3 nhé.
I. Cấu tạo của SO3
– Do nguyên tử S ở trạng thái kích thích còn 6 electron độc thân → các electron độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 6 electron độc thân của 2 nguyên tử O → tạo thành 6 liên kết cộng hóa trị có cực.
=> Công thức cấu tạo:
– Ở SO3: S có số oxi hóa cực đại là +6.
II. Tính chất vật lý Lưu huỳnh trioxit
– SO3 là chất lỏng, hút nước rất mạnh biến thành H2SO4 hay oleum: HOME2SO4.nSO3
III. Tính chất hóa học
1. Là một oxit axit.
2. Phản ứng với nước → dung dịch axit
HOW3 + FRIENDS2O → HOW2SO4
- Chú ý: HỌ2SO4 Nó là một axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh.
3. Phản ứng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 muối sunfat và hiđrosunfat)
SO3 + KOH → KHSO4
SO3 + 2KOH → K2SO4 + BẠN2O
SO 3 + NaOH → có thể tạo thành 2 muối: muối của axit hiđrosunfat (chứa ion HSO.)4-); muối trung hòa sunfat (chứa SO.)42-) tùy theo tỷ lệ.
4. Phản ứng với oxit bazơ → muối:
SO3 + Bảo → BaSO4
IV. Ứng dụng và sản xuất
Lưu huỳnh triôxit có ít ứng dụng thực tế, nhưng là chất trung gian để sản xuất axit sunfuric.
Về mặt công nghiệp, sulfur trioxide được sản xuất bằng cách oxy hóa sulfur dioxide
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
[rule_{ruleNumber}]
Câu hỏi: Công thức cấu tạo của SO3 là gì?
Trả lời:
Công thức cấu tạo SO3
Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về SO3 nhé.
I. Cấu tạo của SO3
– Do nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 6 electron độc thân → các electron độc thân này của nguyên tử S sẽ kết hợp với 6 electron độc thân của 2 nguyên tử O → tạo thành 6 liên kết cộng hóa trị có cực.
=> Công thức cấu tạo:
– Ở SO3: S có số oxi hóa cực đại là +6.
II. Tính chất vật lý Lưu huỳnh trioxit
– SO3 là chất lỏng, hút nước rất mạnh và biến thành H2SO4 hay oleum: HOME2SO4.nSO3
III. Tính chất hóa học
1. Là một oxit axit.
2. Phản ứng với nước → dung dịch axit
HOW3 + FRIENDS2O → HOW2SO4
- Chú ý: HỌ2SO4 Nó là một axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh.
3. Phản ứng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 muối sunfat và hiđrosunfat)
SO3 + KOH → KHSO4
SO3 + 2KOH → K2SO4 + BẠN2O
SO 3 + NaOH → có thể tạo thành 2 muối: muối của axit hiđrosunfat (chứa ion HSO.)4–); muối trung hòa sunfat (chứa SO.)42-) tùy theo tỷ lệ.
4. Phản ứng với oxit bazơ → muối:
SO3 + Bảo → BaSO4
IV. Ứng dụng và sản xuất
Lưu huỳnh triôxit có ít ứng dụng thực tế, nhưng là chất trung gian để sản xuất axit sunfuric.
Về mặt công nghiệp, sulfur trioxide được sản xuất bằng cách oxy hóa sulfur dioxide
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10
Bạn thấy bài viết Công thức cấu tạo của SO3 có giải quyết được vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu chưa hãy comment thêm cho bài viết nhé. Công thức cấu tạo của SO3 bên dưới để https://vietabinhdinh.edu.vn/ chỉnh sửa & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ bạn đọc! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website của trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội
Nguồn: vietabinhdinh.edu.vn
#công thức #công thức #công thức #của #SO3
Nhớ để nguồn bài viết này: Công thức cấu tạo của SO3 của website vietabinhdinh.edu.vn
Chuyên mục: Giáo dục
Tóp 10 Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3
Video Công thức cấu tạo của SO3
Hình Ảnh Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3
Tin tức Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3
Review Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3
Tham khảo Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3
Mới nhất Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3
Hướng dẫn Công thức cấu tạo của SO3
#Công #thức #cấu #tạo #của #SO3