Câu hỏi: Viết phương trình phản ứng clo hóa HClO?
Trả lời:
Phương trình điện phân của HClO như sau:
HClO H+ + ClO-
Mời bạn đọc cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm về axit clohydric (HClO) qua bài viết dưới đây.
1. HClO là gì?
HClO là công thức hóa học của một axit yếu được gọi là axit hypochlorous. Trong một số ngành công nghiệp, còn được viết là HOCl.
Một số tên khác: Hydro hypochloric, clo hydroxit.
2. Tính chất vật lý
Axit clohydric phân ly từ axit clo tinh khiết không bền ở mức +1. trạng thái oxy hóa
Khối lượng phân tử: 52,46 g/mol
Độ hòa tan trong nước: Hòa tan
Độ axit: 7,53
HClO là một chất oxy hóa mạnh và có thể gây nổ hóa chất.
3. Tính chất hóa học
– Axit hypoclorơ có thể bị phân hủy riêng thành anion hypoclorit dù ở dạng dung dịch hay ở trạng thái ngậm nước:
HClO OCl- + BẠN BÈ+
– Phản ứng với axit clohiđric, giải phóng khí clo
HClO + HCl → H2O + Cl2
– Tính oxi hóa mạnh hơn khi khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn
2HClO + 2H+ + 2e- Cl2 + 2 NHÀ2O
Muối HClO được gọi là muối hypoclorit. NaClO là một trong những hypochlorite được biết đến nhiều nhất và là chất độn rất tích cực trong chất tẩy rửa.
4. HClO là chất điện li mạnh hay yếu? phương trình điện phân
HClO được coi là chất điện ly yếu. Sau khi điện phân, chất này bị phân hủy thành anion Hipoclorit OCl.- cùng họ+.
Phương trình điện phân: HClO ⇌ H+ + ClO-
Muối làm bằng OCl. gốc- có tính năng khử trùng và tẩy rửa mạnh nên được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất các sản phẩm tẩy rửa, hóa chất xử lý nước hay trong công nghiệp chế biến thực phẩm.
5. Phương pháp điều chế
Có nhiều cách điều chế axit hypoclorơ tuỳ theo điều kiện và mục đích sử dụng:
– Điều chế bằng cách sục khí clo vào nước:
Cl2 + BẠN2O HClO + HCl
– HClO cũng được điều chế từ phản ứng của Kali Hypoclorit với nước:
H2O + KClO KHCO3 + HClO
– Hoặc theo phương pháp cho Ca(ClO)2 tác dụng với nước tạo khí CO2 tạo muối kết tủa và dung dịch HClO không màu:
H2O + Ca(ClO)2⟶ CaCO2 (kết tủa) + HClO
6. Ứng dụng
– Axit clohydric HClO được dùng làm chất tẩy trắng, khử mùi, oxi hóa và sát trùng, diệt khuẩn ứng dụng trong xử lý nước, khử trùng bể bơi.
Trong tổng hợp hữu cơ, nó là một chất chuyển đổi anken thành hydrochloride.
Trong sinh học: do peroxy hóa clorua HClO góp phần hoạt hóa bạch cầu
– Trong chế biến thực phẩm: giúp xử lý bề mặt thực phẩm trước khi chế biến
Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11
Nhớ để nguồn bài viết này: Viết phương trình điện li HClO? của website vietabinhdinh.edu.vn
Chuyên mục: Giáo dục
Tóp 10 Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO
Video Viết phương trình điện li HClO?
Hình Ảnh Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO
Tin tức Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO
Review Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO
Tham khảo Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO
Mới nhất Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO
Hướng dẫn Viết phương trình điện li HClO?
#Viết #phương #trình #điện #HClO