Trong phòng thí nghiệm etilen được điều chế bằng cách

Câu hỏi: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế etilen như thế nào?

A. Tách họ2 từ etan

B. Cộng họ2 với axetilen

C. crackin propan

D. Đun ancol etylic với H2HSO4

Trả lời:

Đáp án đúng: D. Đun ancol etylic với H2HSO4

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế etilen bằng cách đun nóng ancol etylic với H.2HSO4 nồng độ

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu về Etylen

I. Định nghĩa, công thức cấu tạo của etilen

– Định nghĩa: Etylen (C2H4) là hiđrocacbon không no trong dãy đồng đẳng của anken. Etylen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d=28/29).

– Công thức phân tử: C2H4

Công thức cấu trúc:

Tóm lại: CHỈ2=CHỈ2

– Danh pháp

+ Tên quốc tế: C2H4 được gọi là etilen

+ Tên nhóm CHỈ2=Only2- gọi là nhóm vinyl.

II. Thuộc tính vật lý & nhận thức

– Etylen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d = 28/29).

– Biết:

+ Cách 1: Cho khí etilen đi qua dung dịch brom có ​​màu da cam. Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu.

+ Cách 2: Cho khí etilen đi qua dung dịch thuốc tím. Hiện tượng: Dung dịch thuốc tím bị mất màu.

III. Tính chất hóa học

Trong phân tử ethylene, mỗi nguyên tử carbon được liên kết với hai nguyên tử hydro, hai nguyên tử còn lại được sử dụng để liên kết hai nguyên tử cacbon với nhau.

Công thức cấu tạo của etilen là:

Tóm lại: CHỈ2=CHỈ2

Có hai liên kết giữa hai nguyên tử carbon. Liên kết như vậy được gọi là liên kết đôi. Trong một liên kết đôi có một liên kết yếu. Liên kết này dễ bị phá vỡ trong các phản ứng hóa học.

1. Phản ứng cộng

– Phản ứng cộng halogen (phản ứng halogen hóa)

– Cộng brom

– Cho khí etilen đi qua dung dịch brom có ​​màu da cam

– Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu.

– Nhận xét: Etylen phản ứng được với nước brom trong dung dịch.

– Liên kết yếu trong liên kết đôi bị phá vỡ và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom. Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng.

Ngoài nước brom, ở điều kiện thích hợp etilen còn phản ứng với một số chất khác. Ví dụ hydro, clo.

– Nói chung các chất có liên kết đôi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.

– Cộng clo

Phản ứng cộng hydro (phản ứng hydro hóa)

– Phản ứng cộng axit

– Có thể cho các hiđro halogenua (HCl, HBr, HI), axit sunfuric đặc,… vào etylen.

CHỈ2= CHỈ2 + HCl (khí) → CHỈ3 CHỈ2Cl: (etyl clorua)

CHỈ2= CHỈ2 + H-OSO3H → CHỈ3 CHỈ2OSO3H: (etyl hiđrosunfat)

– Phản ứng cộng nước (phản ứng hiđrat hóa)

Ở nhiệt độ thích hợp và có chất xúc tác axit, etilen có thể thêm nước.

2. Sự trùng hợp

– Ở điều kiện thích hợp (nhiệt độ, áp suất, xúc tác) các liên kết yếu trong phân tử etilen bị bẻ gãy. Khi đó, các phân tử ethylene kết hợp với nhau tạo thành một phân tử có kích thước và khối lượng rất lớn, được gọi là polyetylen (viết tắt là PE).

Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp.

Polyethylene là chất rắn, không tan trong nước, không độc hại. Nó là một nguyên liệu quan trọng trong ngành công nghiệp nhựa.

3. Phản ứng oxi hóa

– Etylen cháy hoàn toàn tạo CO2H2O và tỏa nhiều nhiệt:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2NH2O

– Etylen bị khử màu bởi KMnO. giải pháp4:

2Ỉ2=Ỉ2 + 2KMnO4 + 4H2O → + 2MnO2 + 2KOH (etylen glycol)

Phản ứng màu của dung dịch thuốc tím dùng để phát hiện sự có mặt của liên kết đôi anken.

IV. Chuẩn bị công nghiệp của ethylene

Về mặt công nghiệp, etylen được điều chế bằng cách tách hydro từ ankan tương ứng hoặc bằng cách crackinh.

V. Ứng dụng của Etilen

– Trong số các hợp chất hữu cơ do con người tạo ra, etilen đứng đầu về sản lượng. Điều này là do ethylene cũng là một nguyên liệu thô quan trọng để tổng hợp công nghiệp các polyme và các hợp chất hữu cơ khác.

– Tổng hợp polyme

Bằng cách trùng hợp ethylene, thu được các polyme để hình thành màng mỏng. sử dụng cho nhiều mục đích khác nhau.

+ Chuyển hóa etilen thành các monome khác để tổng hợp hàng loạt polime đáp ứng nhu cầu đa dạng của đời sống và kỹ thuật.

– Tổng hợp các hóa chất khác

+ Từ etilen tổng hợp các chất hữu cơ cần thiết như etanol, etylen oxit, etylen glicol, anđehit axetic,….

Ethylene được sử dụng để kích thích quá trình chín của trái cây.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Nhớ để nguồn bài viết này: Trong phòng thí nghiệm etilen được điều chế bằng cách của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục