Sơ đồ tư duy Hóa 10 chương 1

TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG I: NGUYÊN LÝ

I. Nguyên tử

1. Cấu tạo nguyên tử

Bao gồm vỏ và lõi:

– Vỏ nguyên tử: chứa electron (-).

Hạt nhân: gồm nơtron và proton (+).

Nguyên tử trung hòa về điện: số p = số e.

2. Lớp vỏ và lớp vỏ electron

một. lớp học điện tử

Vỏ electron bao gồm các electron có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau. Các lớp vỏ electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao (từ gần hạt nhân ra ngoài):

b. vỏ điện tử

– Mỗi lớp electron được chia thành các phân lớp s, p, d, f gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau:

Lớp học của tôi	S	P	đ	f
Có một quỹ đạo	Trước hết	3	5	7
Có số lượng electron tối đa	2	6	mười	14

– Trong lớp vỏ electron, số lớp con = số lớp vỏ:

Lớp thứ hai	Trước hết	2	3	4
Có các lớp con	1 giây	2s2p	3s3p3d	4s4p4d4f

– Phân lớp electron chứa tối đa electron được gọi là phân lớp electron bão hòa.

3. Các định luật và nguyên tắc phân bố electron

– Nguyên lý Pauli

Trên một quỹ đạo có tối đa 2e và 2e này quay theo các hướng khác nhau:

– Nguyên tắc bền vững

Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

– Quy tắc Hun

Tóm lại, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất và có cùng chiều quay.

Ví dụ:

– Thứ tự mức năng lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5ng 6p 7s 5f 6ng 7p

4. Đặc điểm lớp electron ngoài cùng.

Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố.

Số electron ở lớp ngoài cùng tối đa là 8e.

+ Nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp vỏ ngoài cùng.

+ Nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp vỏ ngoài cùng.

+ Nguyên tử khí hiếm: 8e (He có 2e) lớp vỏ ngoài cùng.

+ Nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) hoặc phi kim (C, Si).

II. Nguyên tố hóa học

– Điện tích hạt nhân Z = số p = số e.

– Số khối A = Z + N.

– Khối lượng nguyên tử trung bình:

Sơ Đồ Tư Duy CHƯƠNG I: NGUYÊN TẮC

HÌNH THỨC 1

MẪU 2

MẪU 3

MẪU 4

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Sơ đồ tư duy Hóa 10 chương 1 của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục