Phương trình phản ứng triolein + H2

Phản ứng hóa học:

điều kiện phản ứng

– Gia nhiệt ở 175-190°C, xúc tác Niken

Làm thế nào để thực hiện phản ứng

– Đun nóng hỗn hợp triolein và H2 với xúc tác niken, ở 175-190°C.

Hiện tượng nhận thức phản hồi

Ban đầu triolein ở thể lỏng, khi kết thúc phản ứng sản phẩm ở thể rắn.

Bạn có biết

– Các este không no khác cũng có phản ứng cộng H. tương tự như triolein.

Phản ứng này được sử dụng trong công nghiệp để chuyển đổi chất béo lỏng thành chất béo rắn thích hợp cho vận chuyển hoặc sản xuất bơ và xà phòng nhân tạo.

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu về Hydrogen nhé.

I. Giới thiệu về Hydro

Hiđro là nguyên tố hóa học phi kim có số hiệu nguyên tử là 1, khối lượng nguyên tử là 1. Cấu hình electron là 1s1, thuộc chu kỳ 1, nhóm IA.

II. Tính chất vật lý của hydro

Ở điều kiện thường hiđro tồn tại ở dạng phân tử H.2 gồm 2 nguyên tử hiđro. Khí HO nhẹ hơn không khí 14,5 lần (229), không màu, không mùi, ít tan trong nước, dễ cháy tạo thành hơi nước, có nhiệt độ sôi -252,87°C và nhiệt độ nóng chảy -259, 14°C…

– Khí hiđro nhẹ nên trọng trường của Trái Đất không đủ mạnh để giữ chúng ở gần mặt đất nên khí hiđro tồn tại chủ yếu ở các tầng trên của khí quyển Trái Đất. Hydro còn lại chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.

III. Tính chất hóa học của hiđro

1. Tác dụng với kim loại

Hiđro có thể phản ứng với kim loại tạo thành muối hiđrua

Ví dụ:

2. Tác dụng với phi kim

Hiđro có thể phản ứng với nhiều phi kim ở nhiệt độ cao

Ví dụ:

* Phản ứng với halogenua phi kim

Khi hiđro phản ứng với các phi kim halogenua tạo thành khí hiđro halogenua. Chúng dễ dàng hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch axit clohydric.

3. Phản ứng với oxit kim loại

Hiđro khử nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao thành kim loại và hơi nước.

Ví dụ:

Khí hiđro phản ứng với đồng(II) oxit, sắt(II) oxit

IV. Điều chế khí hiđro

Có hai cách điều chế khí hiđro:

Trong phòng thí nghiệm:

Phương pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm

– Vật liệu: gồm dung dịch axit và kim loại.

+ Kim loại gồm: Fe, Pb, Zn, Al,…

+ Dung dịch axit gồm: H2SO4 loãng và HCl loãng.

PTHH: Zn + HCl → ZnCl2 + PHIẾU2

– Để điều chế và thu được khí hiđro có hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước.

Trong ngành công nghiệp

Phương pháp điện phân nước trong công nghiệp

– Phương pháp điện phân nước: 2H2O → 2H2 + O2

Trong công nghiệp để điều chế hiđro người ta thường dùng than khử khí trong các lò luyện khí nước hoặc điện phân nước hoặc để điều chế H2 từ khí dầu mỏ, khí thiên nhiên.

V. Ứng dụng của Hydro

Khí hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu là do khí hiđro rất nhẹ, là chất khử, khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

Lợi dụng những tính chất đặc biệt này, người ta sử dụng hiđro để:

– Làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, ô tô.

– Dùng trong mỏ hàn oxy-hydro để hàn cắt kim loại.

– Là nguyên liệu để sản xuất amoniac, axit và nhiều hợp chất hữu cơ khác.

Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng.

– Bơm vào khinh khí cầu, khinh khí cầu vì khí hiđro là khí nhẹ nhất.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Nhớ để nguồn bài viết này: Phương trình phản ứng triolein + H2 của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục