Phương trình hóa học Cu + FeCl3

phương trình hóa học

cu	+	2FeCl3	→	2FeCl2	+	CuCl2
đồng		sắt triclorua		sắt(II) clorua		Đồng(II) clorua
Đồng		Sắt(III) clorua				Đồng(II) clorua
(rắn)		(giải pháp)		(giải pháp)		(giải pháp)
(màu đỏ)		(vàng nâu)		(xanh nhạt)		(màu xanh lá)
		Muối		Muối		Muối

điều kiện phản ứng

Nhiệt độ: t thường

Làm thế nào để thực hiện phản ứng

Cho Cu phản ứng với dd FeCl3

hiện tượng nhận thức

sự xuất hiện của FeCl2: dung dịch màu lục nhạt, CuCl2: dung dịch màu xanh lam

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu về Đồng – Cự nhé!

1. Đồng là gì?

Đồng là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (kí hiệu Cu). Đồng là kim loại có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt cao, bề mặt của đồng có màu đỏ cam rất đặc trưng. Kim loại Đồng và các hợp kim của nó đã được con người phát hiện và sử dụng từ hàng ngàn năm trước.

Số nguyên tử là 29,

Khối lượng: 63.546 (3)

Thuộc tiết 4

Phân nhóm: 11, d

Các hợp chất của kim loại đồng thường tồn tại dưới dạng muối đồng II và nó tồn tại ở hai màu: xanh lam và xanh lục.

2. Tính chất vật lý

Đồng là một kim loại màu đỏ, dẻo, dễ uốn và dễ uốn. Đồng có tính dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém bạc). Độ dẫn điện của đồng giảm nhanh nếu có tạp chất. Khối lượng riêng của đồng là 8,98 g/cm3; Điểm nóng chảy là 1083C.

3. Tính chất hóa học

Đồng là kim loại có tính khử yếu.

một. Tác dụng với phi kim

– Khi (Cu) tác dụng với oxi đun nóng sẽ tạo thành CuO bảo vệ nên (Cu) không bị oxi hóa.

2Cu + O2 → CuO

– Khi ta đun đến nhiệt độ từ (800-1000oC)

CuO + Cu → Cu2O (đỏ)

– Khi tác dụng trực tiếp với Cl. khí2Br2S…

Cu + Cl2 → CuCl2

Cu + S → CuS

b. Phản ứng với axit

– Cu không phản ứng với dung dịch HCl, H2SO4 bị bẩn.

– Khi có oxi, Cu phản ứng với dung dịch HCl, ở chỗ tiếp xúc với dung dịch axit.

2 Cu + 4HCl + O2 → 2 CuCl2 + 2 họ2O

– với HNO3H2SO4 đặc:

Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + KHÍ2O

Cu + 4HNO3 rắn → Cu(NO.)3)2 + 2NO2 + 2 HOUSE2O

c. Phản ứng với dung dịch muối

– Có thể khử ion kim loại đứng sau trong dung dịch muối.

Ví dụ: Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag

4. Trạng thái tự nhiên

Đồng có 29 đồng vị. 63Cu và 65Cu là các đồng vị ổn định, với 63Cu chiếm khoảng 69% lượng đồng tự nhiên. Đồng có thể được tìm thấy trong tự nhiên hoặc ở dạng khoáng chất.

Có nhiều dạng khoáng chất chứa đồng như azurit cacbonat (2CuCO3Cu(OH)2) và malachit (CuCO3Cu(OH)2) làm nguồn sản xuất đồng, cũng như các sulfua như chalcopyrit (CuFeS2), bornit (Cu5FeS4) , covellite (CuS), chalcocite (Cu2S) và các oxit như cuprite (Cu2O).

5. Phân loại đồng

Cũng như các kim loại khác, đồng được chia thành đồng và hợp kim đồng

• Đồng đỏ: là loại đồng có màu đỏ đặc trưng, ​​người ta dùng phương pháp nhiệt phân để nấu chảy đồng, đạt chất lượng đồng gần như 100%, độ bền trung bình, chống ăn mòn kim loại và nó có tính chất: độ bền cao. thẩm mỹ cao
• Hợp kim đồng: được chia làm hai loại là hợp kim latin và hợp kim brong. Chúng được cấu tạo từ các kim loại khác như: Zn, Al, Pb… được sử dụng rộng rãi và còn mang tính thẩm mỹ trong công nghệ, độ bền cao.

Dựa vào công nghệ chế tạo, đồng được phân thành nhóm đúc và nhóm biến dạng.

Theo quy trình nhiệt luyện ổn định, đồng được chia thành 2 nhóm: nhóm nhiệt luyện ổn định và nhóm nhiệt luyện không ổn định.

Sự phân chia hóa học của đồng là phương pháp phân chia phổ biến nhất

6. Điều chế

Hầu hết các loại quặng thương mại là đồng sunfua, đặc biệt là chalcopyrit (CuFeS2) và chalcocite (Cu2S) ít phổ biến hơn. Các khoáng chất này được chiết xuất từ ​​​​quặng nghiền để nâng hàm lượng lên 10–15% bằng cách tuyển nổi bọt hoặc tẩy trắng sinh học. Nung nóng vật liệu này với silica trong quá trình nấu chảy nhanh để loại bỏ sắt dưới dạng xỉ. Quá trình khai thác này dễ dàng chuyển đổi sắt sunfua thành dạng oxit của nó, sau đó phản ứng với silica để tạo ra xỉ silicat nổi trên khối nóng chảy. Sản phẩm tạo ra đồng trong mờ có chứa Cu2S, sau đó được nung để chuyển tất cả sunfua thành oxit.

2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2

– Đồng oxit được chuyển thành dạng vỉ bằng phản ứng nung

2Cu2O → 4Cu + O2

7. Ứng dụng

Kim loại đồng là kim loại dẫn điện và nhiệt tốt, có tính chất dẻo, mềm, dễ uốn, dễ uốn nên đồng được sử dụng rộng rãi trong đời sống của chúng ta.

– Trong ngành sản xuất điện: chuyên dùng để sản xuất dây điện, que hàn, bo mạch điện tử; nam châm điện, ống chân không; tản nhiệt, chất bán dẫn, kết nối điện tử hoặc điện cực… Rơle điện, dây dẫn điện, nguồn nam châm điện

– Trong ngành xây dựng: đồng được dùng làm ống dẫn nước, máy xông hơi treo tường,…

– Trong ngành giao thông vận tải: dùng để chế tạo tàu thuyền

– Trong ngành thẩm mỹ và trang trí: dùng để đúc tượng như tượng nữ thần tự do bằng đồng hợp kim nặng 81,3 tấn179.200 (pound) và dùng để làm đồ trang trí trong nhà như: tay nắm cửa, giá đỡ…

– Trong đồ gỗ gia dụng: đồng được dùng làm ống chân không và ống dẫn sóng bức xạ trong lò vi sóng, xoong nồi, dao, nĩa

– Đối với nhạc cụ, hầu hết được làm bằng đồng (chủ yếu là đồng thau).

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Nhớ để nguồn bài viết này: Phương trình hóa học Cu + FeCl3 của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục