Có lẽ nguyên tố kali đã là một cái tên quen thuộc. Để hiểu rõ hơn về nguyên tố Kali, hãy cùng chúng tôi tìm hiểu thêm về nguyên tố Kali (K), cấu hình electron, tính chất hóa học, điều chế và ứng dụng qua bài viết dưới đây. nó ở đây!
Kali là gì?
Kali là nguyên tố hóa học có ký hiệu K và đứng thứ 19 trong bảng tuần hoàn hóa học. Kali còn được gọi là muối kali hoặc kali. Kali nguyên tố cũng là một kim loại bazơ mềm, có màu trắng bạc, dễ bị oxi hóa trong không khí, phản ứng rất mạnh với nước, sinh nhiệt đủ để đốt cháy khí hydro sinh ra trong phản ứng.
Lịch sử của Nguyên tố Kali (K)
Kali được phát hiện vào năm 1807 bởi Sir Humphry Davy, người đã tách nó ra khỏi kali ăn da (KOH). Kim loại kiềm này là một trong những kim loại kiềm đầu tiên được điều chế bằng phương pháp điện phân.
Nguyên tố Kali (K) trong Bảng tuần hoàn
| Số hiệu nguyên tử (Z) | 19 |
|---|---|
| Khối lượng nguyên tử tiêu chuẩn (±) (Ar) | 39.0983[1](Trước hết) |
| phân loại | kiềm |
| nhóm, phân lớp | 1 giây |
| xe đạp | chu kỳ thứ 4 |
| cấu hình điện tử | [Ar] 4s1 |
|
mỗi lớp |
2, 8, 8, 1 |
Tính chất vật lý Nguyên tố Kali (K)
Kali nhẹ hơn nước và là kim loại nhẹ thứ hai sau liti. Nó là một chất rắn rất mềm, dễ dàng cắt bằng dao và có màu trắng bạc khi bề mặt được làm sạch. Nó thường bị oxy hóa nhanh chóng trong không khí và phải được bảo quản trong dầu mỏ hoặc dầu hỏa.
| màu sắc | kim loại màu trắng bạc |
|---|---|
| trạng thái của vật chất | chất rắn |
| Nhiệt độ nóng chảy | 336,53 K (63,38°C, 146,08°F) |
| độ nóng chảy | 1032K (759°C, 1398°F) |
| Tỉ trọng | 0,862 gam·cm−3 (ở 0 °C, 101,325 kPa) |
| mật độ chất lỏng | Điểm nóng chảy: 0,828 g·cm-3 |
| điểm thứ ba | 336,35 K, kilopascal |
| điểm tới hạn | 2223K, 16 MPa[2] |
| sức nóng của phản ứng tổng hợp | 2,33 kJ·Nốt ruồi −1 |
| nhiệt bay hơi | 76,9 kJ·Nốt ruồi −1 |
| Nhiệt dung | 29,6 jun·Nốt ruồi −1·K-1 |
Tính chất hóa học của Kali (K)
Nguyên tố (K) là chất khử mạnh.
Tác dụng với phi kim loại
Ví dụ: 4K + O2 → 2K2O
2K + Cl2 → 2KCl
Khi bị đốt cháy trong không khí hoặc oxy, kali cháy tạo thành oxit (các oxit thông thường, peroxit và superoxit) và tạo cho ngọn lửa có màu hoa oải hương đặc trưng.
phản ứng với axit
– Kali dễ dàng khử ion H+ (hoặc H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng…) thành hiđro tự do.
Ví dụ: 2K + 2HCl → 2KCl + H2.
hiệu ứng nước
– K phản ứng mãnh liệt với nước và tự bốc cháy tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hiđro
2K + 2H2O → 2KOH + H2.
phản ứng với hydro
Ở áp suất đáng kể và nhiệt độ khoảng 350-400oC, kali phản ứng với hydro để tạo thành kali hydrua.
2K (lỏng) + H2 (khí) → 2KH (rắn)
Điều chế nguyên tố kali (K)
Kali có thể được tách ra bằng cách điện phân hydroxit của nó, một quy trình ít thay đổi kể từ thời của Davy.
K (-) KOH n/c A (+)
K+ + e → K 4OH- – 4e → O2 + 2H2O
Phương trình điện phân: 4KOH n/c→ 4K + O2 + 2H2O
Ứng dụng của Kali (K)
Việc sử dụng các loại phân bón có chứa kali như kali clorua, kali sunfat và kali cacbonat được tính theo phần trăm quy đổi ra K2O. các ứng dụng khác.
- Kali nitrat được sử dụng trong thuốc súng.
- Kali cacbonat cũng được sử dụng để làm thủy tinh.
- Kính được xử lý bằng kali lỏng, mạnh hơn kính thông thường.
- NaK là hợp kim của kali và natri được dùng làm môi trường truyền nhiệt.
- Nguyên tố này cũng cần thiết cho sự phát triển của thực vật và có trong nhiều loại đất.
Kết thúc
Những thông tin hữu ích trên mà Trung Tâm Đào Tạo Việt Á (https://ngonaz.com) cung cấp hi vọng đã giúp các bạn nắm được những kiến thức cơ bản, tính chất vật lý, hóa học của nguyên tố kali, cách điều chế nguyên tố kali. . Cuộc sống hàng ngày. Ngoài ra, để hiểu rõ hơn về 118 nguyên tố hóa học, mời các bạn vào mục Kiến thức chung để cập nhật thông tin các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn.
Bạn thấy bài viết Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng có đáp ướng đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng bên dưới để vietabinhdinh.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: vietabinhdinh.edu.vn
Nhớ để nguồn bài viết này: Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng của website vietabinhdinh.edu.vn
Tóp 10 Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Video Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
Hình Ảnh Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Tin tức Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Review Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Tham khảo Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Mới nhất Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Hướng dẫn Nguyên tố Kali (K), Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Kali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng