Gali nguyên tố là một kim loại mềm có màu xanh bạc ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, nhưng chuyển sang màu trắng bạc ở trạng thái lỏng. Gel là một nguyên tố hóa học nằm ở ô số 31 của bảng tuần hoàn hóa học. Tìm hiểu thêm về nguyên tố gali (Ga), cấu hình điện tử, tính chất hóa học, cách điều chế và ứng dụng của nó với NONAZ.
gali là gì?
Gali, còn được viết là gali, là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Ga và số hiệu nguyên tử 31. Gali là một kim loại yếu có màu ánh bạc, cứng và giòn ở nhiệt độ thấp, nhưng dễ hóa lỏng ngay. trên nhiệt độ phòng, vì vậy nó tan chảy trong lòng bàn tay của bạn.
Lịch sử của Ga-li
Gali được Lecoq de Boisbaudran phát hiện bằng phương pháp quang phổ vào năm 1875, sử dụng các vạch đặc trưng của nó (hai vạch màu tím) trong khi nghiên cứu hỗn hợp kẽm thu được từ dãy núi Pyrenees. Trước khi phát hiện ra nó, DI Mendeleev (người gọi tổ tiên giả thuyết của mình là “eka-aluminium” (eka-nhôm)) đã dự đoán và mô tả hầu hết các tính chất của nó dựa trên vị trí của nó trong bảng tuần hoàn của ông.
nguyên tố gali trong bảng tuần hoàn
| Số hiệu nguyên tử (Z) | 31 |
|---|---|
| Khối lượng nguyên tử tiêu chuẩn (±) (Ar) | 69,723(1) |
| phân loại | Kim loại |
| nhóm, phân lớp | 13. Trang |
| xe đạp | chu kỳ thứ 4 |
| cấu hình điện tử | [Ar] 4s2 3d10 4p1 |
|
mỗi lớp |
2, 8, 18, 3 |
Tính chất vật lý của gali
Gali, một loại bạc kim loại rắn, cứng và giòn ở nhiệt độ thấp, nhưng dễ hóa lỏng, chỉ hơi cao hơn nhiệt độ phòng (29,8 °C), vì vậy nó tan chảy trong lòng bàn tay của bạn. Mọi người.
Gali có mật độ 5,904 g/cm3 và nhiệt độ sôi là 24030C.
| màu sắc | bạc trắng |
|---|---|
| trạng thái của vật chất | chất rắn |
| Nhiệt độ nóng chảy | 302,9146 K (29,7646°C, 85,5763°F) |
| độ nóng chảy | 2477K (2204°C, 3999°F) |
| Tỉ trọng | 5,91 gam·cm−3 (ở 0 °C, 101,325 kPa) |
| mật độ chất lỏng | Điểm nóng chảy: 6,095 g·cm-3 |
| sức nóng của phản ứng tổng hợp | 5,59 kJ·Nốt ruồi −1 |
| nhiệt bay hơi | 254 kJ·Nốt ruồi −1 |
| Nhiệt dung | 25,86 jun·Nốt ruồi −1·K-1 |
Tính chất hóa học của gali
Nó là kim loại có tính khử mạnh với thế điện cực chuẩn là E0Ga3+/Ga = – 0,53V.
Tác dụng với phi kim loại
Ví dụ: 2Ga + O2 → 2GaO. (bỏng trong không khí)
2Ga + 3Cl2 → 2GaCl3.
phản ứng với axit
– Phản ứng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.
2Ga + 6HCl → 2GaCl3 + 3H2.
– Phản ứng với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc: Ga có khả năng khử N+5 và S+6 về trạng thái oxi hóa thấp hơn.
Ga + 6HNO3 (đặc) → Ga(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O.
hiệu ứng nước
– Ở điều kiện thường, Ga bị thụ động hóa (do có màng oxit bảo vệ)
2Ga + 6H2O (đun nóng) → 2Ga(OH)3 + 3H2.
2Ga + 4H2O (hơi) → 2GaO(OH) + 3H2.
Phản ứng với dung dịch kiềm
2Ga + 2NaOH (đặc, nóng) + 6H2O → 2Na[Ga(OH)4] + 3H2.
Điều chế gali nguyên tố (Ga)
Gali được sản xuất bằng cách điện phân hydroxit nóng chảy trong dung dịch kali hydroxit (KOH).
4Ga(OH)3 → 4Ga + 6H2O + 3O2
Các ứng dụng của Galic
– Gali được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp bán dẫn và điện tử do giá thành của kim loại có độ tinh khiết cao (99.99999+%) không quá cao.
– Chất bán dẫn gali arsenua, linh kiện trong mạch tích hợp (IC) và thiết bị quang điện như điốt laze và đèn LED.
Gali cũng được sử dụng rộng rãi làm vật liệu độn trong chất bán dẫn để chế tạo các thiết bị như bóng bán dẫn.
Gali cũng là thành phần hiếm nhất trong vật liệu tổng hợp quang điện mới như đồng (sulfua/selenua) (indi/gallium). [Cu(In, Ga)(Se, S)2]Các nhà khoa học Nam Phi gần đây đã thông báo rằng nó sẽ được sử dụng trong các tấm pin mặt trời để thay thế silicon tinh thể, hiện đang bị thiếu hụt.
– Hoạt động như một chất làm ướt để cải thiện tính chất hợp kim
Do tính chất thấm ướt của nó trên thủy tinh hoặc sứ, gali có thể được sử dụng để làm gương rất trong.
Gali dễ dàng tạo hợp kim với hầu hết các kim loại và đã được sử dụng để sản xuất các hợp kim có điểm nóng chảy thấp.
Thêm tối đa 2% gali vào ngọn đuốc để cải thiện khả năng làm ướt và tan chảy.
Kết thúc
Những thông tin thiết thực Trung Tâm Đào Tạo Việt Á cung cấp trên đây hy vọng sẽ giúp những người đam mê hóa học hiểu rõ hơn về khí gali, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng hay phương pháp điều chế khí gali trong đời sống hàng ngày. . Ngoài ra, để hiểu rõ hơn về 118 nguyên tố hóa học, hãy truy cập chuyên mục Kiến thức tổng hợp mỗi ngày nhé!
Đánh giá bài viết này!
Bạn thấy bài viết Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng có đáp ướng đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng bên dưới để vietabinhdinh.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: vietabinhdinh.edu.vn
Nhớ để nguồn bài viết này: Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng của website vietabinhdinh.edu.vn
Tóp 10 Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Video Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
Hình Ảnh Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Tin tức Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Review Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Tham khảo Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Mới nhất Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng
Hướng dẫn Nguyên tố Gali (Ga) Cấu hình electron, Tính chất hoá học, Điều chế, Ứng dụng
#Nguyên #tố #Gali #Cấu #hình #electron #Tính #chất #hoá #học #Điều #chế #Ứng #dụng