Giải Hóa Báo cáo thực hành + Bản tường trình Hóa 11 Bài thực hành 1

Bài tập 1: Tính Axit – Bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

I. Báo Cáo Thực Hành Tính Axit – Bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Thí nghiệm 1. Tính axit – bazơ

– Dụng cụ:

+ Xem mặt.

+ Ống nhỏ giọt.

+ Giá đỡ ống nghiệm.

– Hoá học :

+ Dung dịch HCl 0,1M.

+ Giấy chỉ thị pH.

+ DUNG DỊCH NHỎ 3 0,1M.

+ DUNG DỊCH CHỈ 3COOH 0,1M.

+ Dung dịch NaOH 0,1M.

– Cách tiến hành thí nghiệm:

Đặt một miếng giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mảnh giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M.

So sánh màu của giấy với mẫu chuẩn để có được giá trị pH.

+ Làm tương tự như trên nhưng thay dung dịch HCl lần lượt bằng từng dung dịch sau: CHỈ3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NHỎ 3 0,10M. Giải thích.

– Hiện tượng và giải thích:

+ Cho dung dịch HCl 0,1M vào mẫu giấy có pH = 1: Môi trường axit mạnh.

+ Thay dung dịch HCl bằng dd NH3 0,1M thì giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu.

+ CHỈ thay dung dịch NH4Cl bằng dd3COOH 0,1M thì giấy chuyển màu ứng với pH = 4. Môi trường axit yếu.

+ Thay dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M thì giấy chuyển màu ứng với pH = 13. môi trường kiềm mạnh.

Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

– Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Muỗng, thìa lấy hóa chất.

– Hoá học:

+ Nà. dung dịch 2CO3.

+ CaCl. giải pháp 2.

dung dịch phenolphtalein.

dung dịch HCl.

dung dịch NaOH.

– Cách tiến hành thí nghiệm:

Thêm khoảng 2 ml Na. Cho dung dịch 2CO3 đặc vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml CaCl. dung dịch đặc 2. Nhận xét hiện tượng xảy ra.

+ Hoà tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Nhận xét về diễn biến.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng. Thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhận xét về màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, lắc kĩ cho đến khi mất màu. Giải thích chuyện gì đã xảy ra.

– Hiện tượng:

một. Khử dd Na2CO3 thành dd CaCl2CaCO. xuất hiện kết tủa trắng.

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hòa tan CaCO. Kết tủa3 vừa tạo với HCl loãng: Xuất hiện bọt khí CO2 kết tủa tan dần, sau đó CaCO3+ 2 HCl → CaCl2 + CO2 + FRIENDS2O.

c. Cho vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng trong ống nghiệm, dd có màu tím hồng. Thêm từng giọt dd HCl vào, lắc lại dd mất màu. Phản ứng trung hòa xảy ra tạo thành dd muối trung hòa NaCl và môi trường trung hòa H2 O.

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

– Giải thích và phương trình phản ứng: Khi trung hòa hoàn toàn một lượng NaOH thì dung dịch Phenolphtalein trong dung dịch kiềm trở nên không màu.

II. Báo Cáo Thực Hành Tính Axit – Bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Viết báo cáo bài tập Tính axit – Bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Họ và tên: …………………………………………………………………………….

Lớp học : …………………………………………………………………………….

Báo Cáo Thực Hành Tính Axit – Bazơ. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

1. Dụng cụ, hóa chất

– Dụng cụ:

Kính đồng hồ, ống nhỏ giọt, ống đựng ống nghiệm, ống nghiệm, muỗng, thìa lấy hóa chất.

– Hoá học:

Dung dịch HCl 0,1M, giấy chỉ thị pH, dung dịch NHỎ4Cl 0,1M, dung dịch Ø3COONa 0,1M, dung dịch NaOH 0,1M, Na. dung dịch 2CO3CaCl. dung dịch 2 dung dịch phenolphtalein, ZnSO. dung dịch 4 dung dịch NaOH.

2. Nội dung thực nghiệm

STT	tên kiểm tra	Làm thế nào để tiến hành?	Hiện tượng, giải thích	phương trình hóa học
Trước hết	Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ	Đặt một miếng giấy chỉ thị pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt dung dịch HCl 0,10M. So sánh màu của mảnh giấy với mẫu chuẩn để có được giá trị pH. Tương tự như trên nhưng thay lần lượt từng dung dịch HCl vào từng dung dịch sau: 3COOH 0, 10M; NaOH 0,10M; NHỎ 3 0,10M. Giải thích.	Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển màu ứng với pH = 1: Môi trường axit mạnh. Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NH30.1M thì giấy chuyển màu ứng với pH = 9: Môi trường bazơ yếu. Thay dung dịch NHỎ4Cl bằng dung dịch ON3COOH 0,1M thì giấy chuyển màu ứng với pH = 4. Môi trường axit yếu. Thay dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH 0,1M thì giấy chuyển màu ứng với pH = 13. Môi trường kiềm mạnh.
2	Thí nghiệm 2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li	– Thêm khoảng 2 ml Na. Cho dung dịch 2CO3 đặc vào ống nghiệm chứa khoảng 2ml CaCl. dung dịch đặc 2. Hoà tan kết tủa thu được ở thí nghiệm a) bằng dung dịch HCl loãng. Một ống nghiệm đựng khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng. Thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein. – Nhận xét màu của dung dịch. Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên, lắc kĩ cho đến khi mất màu. Giải thích chuyện gì đã xảy ra.	– Thả Na ra. dung dịch 2CO3 đậm đặc trong dung dịch CaCl2 CaCO. xuất hiện kết tủa trắng. – Hòa tan CaCO. Kết tủa3 vừa tạo với HCl loãng: xuất hiện bọt khí CO2 kết tủa tan dần, sau đó – Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm dung dịch NaOH loãng, dung dịch có màu tím hồng. Thêm từng giọt dung dịch HCl, lắc nhẹ, dung dịch không màu. Phản ứng trung hòa xảy ra tạo thành dung dịch muối trung hòa gồm NaCl và H.2 O môi trường trung hòa.	Na2CO3+ CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + KHÍ2O. NaOH + HCl → NaCl + H2O.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Bạn thấy bài viết Giải bài tập Hóa học + Báo cáo bài tập 1 Hóa học 11 đã giải quyết được vấn đề mà bạn tìm ra chưa?, nếu chưa, hãy góp ý thêm cho bài viết nhé. Giải Báo cáo thực hành + Báo cáo Hóa học 11 Bài tập 1 bên dưới để https://vietabinhdinh.edu.vn/ chỉnh sửa & hoàn thiện nội dung tốt hơn phục vụ bạn đọc! Cảm ơn bạn đã ghé thăm website của trường Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

#Giải toán #Hóa học #Báo cáo #thực hành #Bài thuyết trình #Mô tả #Hóa học #Bài học #thực hành

Nhớ để nguồn bài viết này: Giải Hóa Báo cáo thực hành + Bản tường trình Hóa 11 Bài thực hành 1 của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục