Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng?

Câu hỏi: Để nhận ra SO2 vào 2 ta dùng:

A. Làm xanh quỳ tím ẩm B. Ca(OH)2 . giải pháp

C. Dung dịch Ba(OH)2 D. Cả A, B, C đều đúng

Trả lời:

Đáp án: D. Cả a, b, c đều đúng

Giải thích:

– Giấy quỳ tím ẩm: SO2 làm quỳ tím hóa đỏ, O2 không đổi màu

Dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2: SO làm vẩn đục dung dịch, không xuất hiện O2

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3+2O

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3+2O

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu kỹ hơn về khí sunfurơ và khí oxi để trả lời câu hỏi trên nhé!

I. Lưu huỳnh đioxit

Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit quan trọng. Nó còn được gọi là khí lưu huỳnh, có công thức hóa học là SO.2.

1. Tính chất của lưu huỳnh đioxit

a) Tính chất vật lý

Lưu huỳnh điôxit là một loại khí không màu, có mùi hăng, nặng hơn không khí (d=64/29) là một trong những chất gây ô nhiễm không khí chính và mưa axit. SO2 Là khí độc, khi hít phải có thể gây ho hoặc viêm đường hô hấp.

b) Tính chất hóa học

Lưu huỳnh đioxit có đầy đủ tính chất hóa học của một oxit axit.

Tác dụng với nước:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với nước tạo thành axit sunfuric.

SO2 + FRIENDS2O → HOW2SO3

– Phản ứng với bazơ:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước.

SO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + FRIENDS2O

– Phản ứng với oxit bazơ:

Lưu huỳnh đioxit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối.

SO2 + Na2O → Na2SO3

Lưu huỳnh đioxit SO2

2. Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

– Phần lớn SO2 được dùng để sản xuất axit sunfuric (H2SO4).

– SO2 Dùng trong công nghiệp giấy làm chất tẩy trắng bột gỗ.

– SO2 Dùng làm chất diệt nấm…

3. Điều chế lưu huỳnh đioxit

a) Trong phòng thí nghiệm

– Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit phản ứng với axit (HCl, H2SO4…). Khí SO2 thu được bằng cách đẩy không khí.

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + KHÍ2O

– Hoặc đun nóng THEM2SO4 với Cu:

2 họ2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 NHÀ2O

b) Trong công nghiệp

Trong công nghiệp, SO2 được điều chế từ:

– Đốt cháy S trong không khí:

S + O2 → SO2

– Nung quặng pirit sắt (FeS2):

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

4. Bài tập Canxi oxit và lưu huỳnh đioxit

Câu 1. Bằng phương pháp hóa học nào có thể nhận biết từng chất sau?

a) Hai chất rắn màu trắng là CaO và Na2

b) Hai khí không màu, CO2 đi vào.

Viết báo trường trung học.

Phân công

a) Nhận biết CaO và Na2O

– Hòa tan 2 chất rắn vào 2 cốc rồi lọc thu được 2 dd Ca(OH)2 và NaOH.

– Sục khí CO2 vào 2 dd trên:

– Nếu dd vẩn đục → dd là Ca(OH)2 → chất rắn ban đầu là CaO.

– Nếu dd không có hiện tượng → dd là NaOH → chất rắn ban đầu là Na2O.

Na2O + H2O → 2NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → FRIENDS2O + CaCO3

2NaOH + CO2 → BẠN2O + Na2CO3

b) Xác định CO2 đến.

Dẫn 2 khí lần lượt vào dd nước vôi trong Ca(OH)2:

– Khí nào làm đục nước vôi trong → CO2

– Không hiện tượng → O2 . khí ga

Ca(OH)2 + CO2 → FRIENDS2O + CaCO3

Câu 2. Nhận biết từng chất trong mỗi nhóm sau bằng phương pháp hóa học.

a) CaO, CaCO3

b) CaO, MgO

viết PTHH

Phân công

a) Nhận biết CaO, CaCO3

Hòa tan 2 chất rắn trong 2 ống nghiệm bằng nước.

– Chất rắn tan và tỏa nhiệt → là CaO.

– Chất rắn không tan → là CaCO3.

CaO + H2O → Ca(OH)2

b) Nhận biết CaO, MgO

Hòa tan 2 chất rắn trong 2 ống nghiệm bằng nước.

– Chất rắn tan và tỏa nhiệt → là CaO.

– Chất rắn không tan → là MgO.

CaO + H2O → Ca(OH)2

II. Ôxy

1. Cấu trúc phân tử

Nguyên tử oxi có số e 1. cấu hình 22 sec 22p4 lớp vỏ ngoài cùng có 2 đĩa đơn

Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị không phân cực tạo thành phân tử O.2

Công thức cấu tạo của phân tử oxi có thể viết là: O = O

2. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của oxi

Tính chất vật lí: Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hoá lỏng ở -183.c. Oxi ít tan trong nước.

Trạng thái tự nhiên: Oxy là nguyên tố có nhiều nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước…

Ngoài ra, oxi còn có trong cơ thể người, động vật và thực vật.

Trạng thái tự nhiên của oxy

(Rừng tạo ra khí oxi, rừng là lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần ra sức trồng và bảo vệ rừng)

Tính chất hóa học của oxi

Khi tham gia phản ứng oxi có xu hướng nhận 2e

O2 + 4e → 2O2-

Oxi là phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, trong hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo và hợp chất với peroxit).

* Tác dụng với kim loại:

Oxi có thể phản ứng với hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt… tạo thành oxit kim loại.

– Na, Fe cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:

Mg cháy sáng trong oxi, phản ứng tỏa nhiệt.

* Tác dụng với phi kim:

Oxi tác dụng với nhiều phi kim trừ halogen tạo ra oxit phi kim. Ví dụ: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt:

Tương tự C, P cũng cháy mạnh trong oxi.

* Phản ứng với hợp chất: Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng tỏa nhiệt.

Kết luận: Oxi là phi kim có tính oxi hóa mạnh.

3. Ứng dụng của oxi

4. Chuẩn bị oxi

1/ Trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với xúc tác MnO2

Phân hủy HO2O2 với xúc tác MnO2

2/ Trong công nghiệp:

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 12 , Hóa học 12

Nhớ để nguồn bài viết này: Để nhận biết SO2 và O2 ta dùng? của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục