Chất làm khô khí NH3?

Câu hỏi: Chất nào làm khô khí NHỎ?3?

Câu trả lời:

Chất làm khô NHỎ3 NaOH đặc.

Hãy cùng tìm hiểu về NH3.

I. Công thức hóa học của amoniac

– Amoniac có nguồn gốc từ tiếng Pháp amoniac và được dịch sang tiếng Việt là amoniac.

Đây là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH3.

Amoniac là một hợp chất vô cơ được tạo thành từ 3 nguyên tử nitơ và 1 nguyên tử hydro tạo thành một liên kết yếu.

II. Tính chất vật lý của Amoniac

Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi khó chịu. Nồng độ amoniac lớn có thể gây chết người.

– Amoniac có độ phân cực lớn do phân tử NH3 có cặp electron tự do và liên kết N–H phân cực. Do đó NH3 dễ bị hóa lỏng.

– Dung dịch amoniac là dung môi tốt: NH3 hòa tan các dung môi hữu cơ dễ hơn nước vì hằng số điện môi nhỏ hơn nước. Kim loại kiềm và kim loại Ca, Sr, Ba đều có thể tan trong NH lỏng tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.

III. Tính chất hóa học

1. Nền tảng yếu

Tác dụng với nước:

NHỎ3 + BẠN BÈ2O NHỎ4+ + OH–

GIẢI PHÁP NHỎ3 là một giải pháp cơ bản yếu.

– Phản ứng với dung dịch muối (muối của kim loại với hiđroxit không tan):

AlCl3 + 3NHS3 + 3 GIỜ2O → Al(OH)3+ 3NH4Cl

Al3+ + 3NHS3 + 3 GIỜ2O → Al(OH)3+ 3NH4+

– Phản ứng với axit → muối amoni:

NHỎ 3 + HCl → NHỎ4Cl (amoni clorua)

2 SMALL3 + FRIENDS2SO4 → (SMALL4)2SO4 (amoni sunfat)

2. Khả năng tạo phức

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hoặc muối ít tan của một số kim loại tạo thành dung dịch phức chất.

Ví dụ:

* Với Cu(OH)2:

Cu(OH)2 + 4 NHỎ3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (xanh đậm)

* Với AgCl:

AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl

Sự hình thành ion phức là do sự kết hợp của các phân tử NH3 bởi các electron chưa sử dụng của nguyên tử nitơ với ion kim loại.

3. Thuộc tính loại bỏ

– Amoniac có tính khử: có thể phản ứng với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2).

– Phản ứng với oxi:

– Phản ứng với clo:

2 NHỎ3 + 3Cl2 → NỮ2 + 6HCl

NH BE3 kết hợp ngay với HCl tạo “khói trắng” NH4Cl

– Phản ứng với CuO:

IV. Amoniac đến từ đâu?

Amoniac cũng được tạo ra trong tự nhiên thông qua:

Con người: Thận cũng tạo ra một lượng nhỏ khí NH3 nên nước tiểu thường có mùi đặc trưng của khí amoniac.

Sinh vật: Được hình thành từ xác động vật, thực vật sau một thời gian bị phân hủy dưới tác động của vi sinh vật tạo thành khí.

V. Điều chế

1. Trong công nghiệp:

– Thành phần: NỮ2 và family2

-PTTH:

2. Trong phòng thí nghiệm: có 2 cách:

(1) Cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm:

NHỎ 4Cl + NaOH → NaCl + NHỎ3 + BẠN2O

(2) Nhiệt phân muối amoni:

TẠI VÌ. Các ứng dụng của SMALL3

Amoniac được ứng dụng rộng rãi trong đời sống cũng như ứng dụng trong công nghiệp. Dưới đây là một vài ví dụ điển hình về ứng dụng của Amoniac

Phân bón

• Trên thực tế, khoảng 83% amoniac lỏng được sử dụng làm phân bón vì tất cả các hợp chất nitơ đều có nguồn gốc từ NH.3 rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng.

Sử dụng như thuốc tẩy

• Amoniac được sử dụng trong các hộ gia đình là một dung dịch NHỎ trong nước được sử dụng làm chất tẩy rửa cho nhiều bề mặt. Amoniac lỏng tạo ra ánh sáng rực rỡ.

Trong ngành dệt may

• Amoniac lỏng được sử dụng để xử lý nguyên liệu bông, tạo tính chất kiềm bóng bằng cách sử dụng các tác nhân kiềm. Đặc biệt, nó được sử dụng để rửa tiền len.

Xử lý môi trường khí thải

• Amoniac lỏng được sử dụng trong xử lý môi trường để loại bỏ các chất như Nox, Sox có trong khí thải của các nhiên liệu hóa thạch như than đá, đá…

Là một tác nhân kháng khuẩn trong thực phẩm

• Amoniac là một chất khử mạnh, Amoniac khan hiện được sử dụng thương mại để giảm hoặc loại bỏ sự nhiễm vi sinh vật của thịt bò.

Trong ngành chế biến gỗ

• Amoniac lỏng được dùng trong chế biến gỗ, để tạo màu đậm hơn do khí amoniac phản ứng với tự nhiên trong gỗ làm gỗ đổi màu đẹp hơn.

Dùng trong ngành dầu khí

• Sử dụng Amoniac để trung hòa axit, các thành phần của dầu thô và bảo vệ thiết bị khỏi bị ăn mòn.

Trong ngành khai khoáng

• Amoniac được sử dụng để chiết xuất các kim loại như đồng niken và molypden từ quặng của chúng.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 11 , Hóa học 11

Nhớ để nguồn bài viết này: Chất làm khô khí NH3? của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục