Cách xác định số e lớp ngoài cùng

Câu hỏi: Cách xác định số e ở lớp ngoài cùng.

Câu trả lời

Cách viết cấu hình electron của các nguyên tố:

B1: Xác định số electron trong nguyên tử

B2: Phân bố electron theo thứ tự tăng dần các mức năng lượng AO

B3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các electron ở lớp vỏ.

* Ghi chú:

– Dạng (n – 1)d4ns2 chuyển thành (n – 1)d5nsFirst

– (n – 1) d9ns2 chuyển thành (n – 1) dtenns trước

Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử:

+ Số thứ tự lớp electron bằng các chữ số: 1, 2, 3

+ Các phân lớp được ký hiệu bằng các chữ thường: s, p, d, f

+ Số electron trong phân lớp được biểu thị bằng số ở phía trên bên phải của ký hiệu phân lớp: s2P6dten…

– Mặc dù các electron được sắp xếp lần lượt từ mức năng lượng thấp đến cao, tuy nhiên khi Z tăng dần thì trong cấu hình e, các phân lớp có sự xen kẽ các mức năng lượng theo thứ tự sau:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

* Chú ý: Electron phân bố vào các AO theo mức năng lượng tăng dần và có sự giao thoa mức năng lượng. Tuy nhiên, khi viết cấu hình electron, các mức năng lượng cần được sắp xếp lại từng lớp một.

Cùng Đại học Kinh doanh & Công nghệ Hà Nội ôn lại kiến ​​thức liên quan nhé!

1. Đặc điểm của các electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

– Đối với nguyên tử của mọi nguyên tố, lớp electron ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron.

– Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng và nguyên tử heli không tham gia phản ứng hóa học (trừ một số điều kiện đặc biệt). Ví dụ, cấu hình electron của các nguyên tử này rất ổn định. Đây là những nguyên tố khí cao quý chỉ có một nguyên tử.

– Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường Electron, là nguyên tử của một nguyên tố kim loại (trừ H, He, B).

– Những nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhận electron thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.

=> Như vậy, lớp electron ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tố, biết cấu hình electron của nguyên tử có thể đoán được loại nguyên tố.

Cấu hình lớp ngoài cùng	nsFirstns2ns2npFirst	ns2np2	ns2np3ns2np4và ns2np5	ns2np6 (Anh: 1vs2)
Số electron ở lớp ngoài cùng	1,2,3	4	5,6 hoặc 7	8 (2 trong He)
Loại nguyên tố	Kim khí (trừ H, He, B)	Có thể là kim loại hoặc phi kim loại	Thông thường phi kim loại	khí hiếm
Các thuộc tính cơ bản của phần tử	Tính chất kim loại	Có thể là kim loại hoặc phi kim loại	Thông thường phi kim loại	Tương đối trơ về mặt hóa học

* Ví dụ xác định số electron trong nguyên tử:

Ví dụ 1: Nguyên tử Fe có Z=26.

+ Có 26e

+ Các electron phân bố như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Có 4s. chèn mức năng lượng

+ Sắp xếp lại các phân lớp theo lớp ta được cấu hình e: 1s2 2 seconds2 2p6 3 seconds2 3p6 3d64 seconds2 .

Hoặc viết tắt: [Ar] 3d6 4 giây2 ( [Ar] là cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố argon là khí hiếm gần nhất trước Fe) có 4 electron ở lớp vỏ, lớp ngoài cùng có 2 electron.

Ví dụ 2: Chứng tỏ sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26

một. Cấu hình electron của Fe. ion2+ nhận được:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

2. Bài tập thực hành

Bài 1. Cho cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố sau:

một. 1s2 2s2 2p6 3sĐầu tiên

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

c.1s22 giây22p2

d. 1 giây22 giây22p63 giây23p63d64 giây2

đ. 1 giây 22 giây2

f. 1 giây22 giây22pĐầu tiên

g. 1 giâyĐầu tiên

H. 1 giây2

Trước hết. Nguyên tố nào là kim loại và phi kim?

2. Các nguyên tố trên thuộc họ s, p hay d?

3. Nguyên tố nào có thể nhận electron trong phản ứng hóa học?

Phần thưởng:

Trước hết. Các nguyên tố kim loại là: (a), (d), (e), (f), (h)

Các nguyên tố phi kim là: (b), (c), (g)

2. Các phần tử của họ s là: (a), (e), (g), (h)

Các phần tử của họ p là: (b), (c)

Các phần tử của họ d là: (f)

3. Các nguyên tố có thể nhận 1 electron trong phản ứng hóa học là: (b)

(Vì b có 7e lớp ngoài cùng nên nó có xu hướng nhận 1e để có cấu hình ổn định)

Bài 2. Có bao nhiêu electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 6, 9, 18?

Phần thưởng:

Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 3, 6, 9, 18 lần lượt là 1, 4, 7, 8. Vì nguyên tử có cấu hình electron như sau:

Z = 3: 1 giây22 giâyĐầu tiên ;

Z = 6:1giây22giây22p2;

Z = 9:1 giây22 giây22p5 ;

Z = 18:1 giây22 giây22p63 giây23p6.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Cách xác định số e lớp ngoài cùng của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục