Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron

Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí nguy hiểm) dựa vào số lớp electron

Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí nguy hiểm) dựa vào số lớp electron –

Đáp án chi tiết nhất, lời giải dễ nhất cho câu hỏi “Dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí nguy hiểm) dựa vào số lớp electron” Cùng với kiến ​​thức tham khảo là nguồn tài liệu. Tài liệu cực hay và bổ ích giúp các em học sinh ôn tập và tích lũy thêm kiến ​​thức môn Hóa học.

Trả lời câu hỏi: Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí nguy hiểm) dựa vào số lớp electron

Để biết loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) ta dựa vào số electron lớp ngoài cùng như sau:

– Nguyên tử có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng: là nguyên tử của các nguyên tố kim loại (trừ H, He và B).

– Nguyên tử có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng: thường là nguyên tử của nguyên tố phi kim.

– Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng: nguyên tử thuộc khí hiếm (Riêng He có 2e lớp ngoài cùng nhưng là khí hiếm).

– Nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng là phi kim nếu ở chu kì 2, 3 và là kim loại ở các chu kì khác.

Tiếp theo, hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu thêm những kiến ​​thức liên quan đến electron nhé!

Kiến thức tham khảo về Electron

1. Cấu hình electron nguyên tử

– Cấu hình electron của nguyên tử biểu thị sự phân bố electron trên các hạt nhân thuộc các phân lớp khác nhau.

* Quy ước viết cấu hình electron của nguyên tử:

– Số thứ tự của lớp vỏ electron được ghi bằng các chữ số (1, 2, 3,…)

– Các phân lớp được biểu diễn bằng các chữ thường (s, p, d, f).

– Số lượng electron trong lớp con được biểu thị bằng số ở trên cùng bên phải của lớp con (s2P5…)

2. Cách viết cấu hình electron

+ Nguyên lí Pauli: Trên một obitan nguyên tử chỉ có thể có tối đa hai electron và hai electron này quay ngược chiều nhau quanh trục riêng của mỗi electron.

+ Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất và các electron này phải quay cùng chiều.

+ Nguyên tắc bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

+) Cách viết cấu hình electron của nguyên tử gồm các bước sau

– Bước 1: Xác định số electron trong nguyên tử.

– Bước 2: Các electron lần lượt được phân bố vào các phân lớp theo chiều tăng dần năng lượng trong nguyên tử và tuân theo các quy luật sau: phân lớp s chứa tối đa 2 electron; phân lớp p chứa tối đa 6 electron, phân lớp d chứa tối đa 10 electron; Lớp vỏ f có tối đa 14 electron.

– Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các ô con thuộc các lớp khác nhau.

Các nguyên tố s là những nguyên tử trong đó nguyên tử electron cuối cùng được lấp đầy bởi các nguyên tố s. vỏ nhỏ

Các nguyên tố P là những nguyên tố có electron cuối cùng được điền vào phân lớp

các phần tử d là những phần tử có electron cuối cùng được lấp đầy bởi các phần tử d. vỏ nhỏ

các phần tử f là những phần tử mà electron cuối cùng được điền vào f. vỏ nhỏ

3. Một số lưu ý khi viết cấu hình electron

– Cần xác định đúng số electron của nguyên tử, ion (số electron (e) = số proton (p) = Z).

Nắm vững các nguyên tắc và quy tắc, ký hiệu lớp và lớp con.

– Quy luật bão hòa và bán bão hòa trên d và f: Cấu hình e ổn định khi các electron lấp đầy các phân lớp d và f đạt trạng thái bão hòa (d, f) hoặc bán bão hòa (d, f).

*Ví dụ: Viết cấu hình electron của các nguyên tố sau:

+ Nguyên tử hiđro có Z = 1, có 1e Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1sThứ nhất

+ Nguyên tử Hêli có Z = 2, có 2e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s2 đã bão hòa.

+ Nguyên tử liti có Z = 3, có 3e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử H là: 1s22 giâyThứ nhất

+ Nguyên tử Neon có Z = 10, có 10e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Ne là: 1s22 giây22p6

+ Nguyên tử clo có Z = 17, có 17e ⇒ Cấu hình electron của nguyên tử Cl là: 1s22s22p63s23p5

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10

Nhớ để nguồn bài viết này: Cách dự đoán loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiểm) dựa vào số electron của website vietabinhdinh.edu.vn

Chuyên mục: Giáo dục