Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti

Bạn đang xem: Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti tại vietabinhdinh.edu.vn

Liti là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn hóa học, nó là nguyên tố có ký hiệu Li và số hiệu nguyên tử chính là 3. Tuy nhiên, không phải ai cũng hiểu rõ về nguồn gốc cũng như tính chất vật lý của nó. , hóa học của nó, sự chuẩn bị của nó, sự chuẩn bị của nó. Các ứng dụng của khí liti. Nếu bạn muốn biết thêm về khí lithium, chỉ cần đọc thêm trong bài viết sau!

Khí liti là gì?

Liti (tiếng Latinh: Liti) là tên của nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ký hiệu là Li, số hiệu nguyên tử là 3, khối lượng nguyên tử là 7. Liti là kim loại màu, mềm. . Nó có màu trắng bạc và thuộc họ kim loại kiềm. Liti là kim loại nhẹ nhất và là nguyên tố rắn có mật độ thấp nhất ở điều kiện tiêu chuẩn.

Liti trong bảng tuần hoàn

Số hiệu nguyên tử (Z)	3
Khối lượng nguyên tử tiêu chuẩn (±) (Ar)	6.941(2) (6.938–6.997)
phân loại	kiềm
nhóm, phân lớp	1 giây
xe đạp	chu kỳ 2
cấu hình điện tử	1s2 2s1 hoặc [He]2s1
lớp học	hai mươi mốt

Lịch sử Litva

Liti (tiếng Hy Lạp: lithos, nghĩa là “đá”) được phát hiện vào năm 1817 bởi Johann Arfvedson. Arfvedson đã phát hiện ra các nguyên tố mới trong khoáng chất spodumene và lepidolite trong quặng Petalite.

Tính chất vật lý của liti

màu sắc	màu trắng bạc
trạng thái của vật chất	chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	453,65K (180,50°C, 356,90°F)
độ nóng chảy	1603K (1330°C, 2426°F)
Tỉ trọng	0,534 gam·cm−3 (ở 0 °C, 101,325 kPa)
mật độ chất lỏng	Điểm nóng chảy: 0,512 g·cm-3
điểm tới hạn	(Trích xuất) 3220 K, 67 MPa
sức nóng của phản ứng tổng hợp	3,00 kJ·Nốt ruồi −1
nhiệt bay hơi	147,1 kJ·Nốt ruồi −1
Nhiệt dung	24.860 joules·Nốt ruồi −1·K-1

Liti là một kim loại kiềm. màu trắng bạc. Nhẹ nhất trong tất cả các kim loại, mềm và dễ nóng chảy.
Mật độ của nó là 0,534 g / cm3, điểm nóng chảy của nó là 180,50C và điểm sôi của nó là 1336,60C.
Liti có nhiệt dung riêng là 3,58 kJ/kgK, cao nhất trong tất cả các chất rắn. Do đó, kim loại lithium thường được sử dụng làm chất làm mát trong các ứng dụng truyền nhiệt.

Tính chất hóa học của liti

Liti là kim loại có tính khử rất mạnh.

Tác dụng với phi kim loại

Ví dụ: 4Li + O2 → 2Li2O

2Li + Cl2 → 2LiCl

– Khi bị đốt cháy trong không khí hoặc oxy, liti cháy tạo thành oxit (các oxit thông thường, peroxit và superoxit) và tạo ra ngọn lửa màu đỏ đặc trưng.

phản ứng với axit

– Liti dễ dàng khử ion H+ (hoặc H3O+) trong dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4 loãng…) thành hydro tự do.

Ví dụ: 2Li + 2HCl → 2LiCl + H2.

2Li + H2SO4 → Li2SO4 + H2.

hiệu ứng nước

Lithium thường phản ứng chậm với nước để tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hydro.

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.

phản ứng với hydro

Lithium phản ứng với hydro để tạo thành Lithium Hydride ở áp suất và nhiệt độ đáng kể khoảng 350-400oC.

2Li (lỏng) + H2 (khí) → 2LiH (rắn)

điều chế khí liti

Liti được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp liti nóng chảy và kali clorua.

-> Phương trình điện phân: 2LiCl → 2Li + Cl2

ứng dụng khí liti

Do nhiệt dung riêng nhỏ (nhỏ nhất trong số các chất rắn), liti đã được sử dụng trong các ứng dụng truyền nhiệt. Do tính chất điện hóa cao, nó cũng là vật liệu quan trọng để chế tạo cực dương của pin.
Lithium cũng có thể được sử dụng để tăng cường hiệu quả của các thuốc chống trầm cảm khác.
Liti cũng được sử dụng trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ cũng như trong các ứng dụng hạt nhân.
Hợp kim liti kết hợp với nhôm, cadmium, đồng và mangan được sử dụng để chế tạo các bộ phận máy bay hiệu suất cao.
Lithium niobate cũng được sử dụng rộng rãi trong thị trường thiết bị viễn thông, chẳng hạn như sản xuất điện thoại di động và bộ điều chế quang học.
Bản chất phi tuyến tính cao của lithium niobate cũng làm cho nó trở thành một lựa chọn tốt cho các ứng dụng phi tuyến tính.
Liti cũng được sử dụng để chế tạo pháo hoa dựa trên ánh sáng đỏ mà chúng phát ra khi đốt cháy.

nhận được kết luận

Qua những thông tin hữu ích trên, chúng tôi hi vọng đã giúp các bạn yêu hóa học hiểu rõ hơn về khí liti, cũng như tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng hay phương pháp điều chế khí liti trong đời sống. sống hàng ngày. Ngoài ra, để hiểu rõ hơn về 118 nguyên tố hóa học, hãy ghé thăm chuyên mục của chúng tôi mỗi ngày nhé!

Bạn thấy bài viết Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti có đáp ướng đươc vấn đề bạn tìm hiểu không?, nếu không hãy comment góp ý thêm về Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti bên dưới để vietabinhdinh.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: vietabinhdinh.edu.vn

Nhớ để nguồn bài viết này: Lithi (Li), Cấu hình electron Liti, Tính chất hoá học, Điều chế Liti của website vietabinhdinh.edu.vn